迪庆州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表是进行化学研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9种元素。请回答下列问题：

（1）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___（填物质的化学式）。

（2）上述元素中最稳定的简单氢化物是___（填物质的化学式），请用电子式表示其形成过程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的电子式为___。

（3）下列推断正确的是___（填选项字母）。

A.⑨的单质可能为白色固体

B.⑧的单质能与水剧烈反应生成氢气

C.①、⑥的简单氢化物之间反应的产物中既含离子键又含极性键

3、实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气，其反应的化学方程式为___。为快速地制备少量氨气，将浓氨水滴加到生石灰上，立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式___。

4、某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡时B的浓度为______ mol·L-1。

（4）A的转化率为_________。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C

B.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C

C.D的体积分数不再变化

D.混合气体的压强不再变化

E.B、C的浓度之比为1∶1

5、(1)用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；互为同位素的是______________；互为同素异形体的是_____________；互为同分异构体的是___________； 

(2)根据所含官能团，可以对有机化合物进行分类和性质预测。

①下列与苯互为同系物的是____________(填字母)。

②下列化合物中，能发生银镜反应的是_____(填字母)。

a.葡萄糖   b.乙醇   c.乙酸

③下列试剂中，可用于鉴别乙烷和乙烯的是____(填字母)。

a.水 b.苯 c.酸性KMnO4溶液

6、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。

(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

①

②

③

7、有下列反应：

①乙烷在空气中燃烧；②乙烷在光照下和氯气反应；③乙烯水化法制取乙醇；④乙烯使酸性KMnO4溶液褪色；⑤乙烯使溴水褪色；⑥苯和液溴混合后撒入铁粉。其中属于取代反应的是_______，属于加成反应的是________。（填序号）

8、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。

①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；

9、促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

（1）生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有_____(填字母)标志的垃圾桶内。

（2）用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_______(填字母)。

a．混凝法     b．中和法     c．氧化还原法

（3）选择环保的装修材料可以有效减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是____(填字母)

a．NO          b．CO      c．甲醛

（4）NH3催化还原氮氧化合物法是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，二者会反应生成对空气无污染无害的物质，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式_______。

10、H2S有剧毒，在空气中可以燃烧。以硫化氢、氧气为原料，可以设计一种燃料电池。

回答下列问题：

(1)H2S在空气中充分燃烧，能量变化过程如图所示：

①反应过程中反应物的总能量_______(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

②H2S完全燃烧的化学方程式为___________。

(2)以 H2S、O2 为原料的碱性燃料电池装置的示意图如图，该装置工作时总反应离子方程式为2H2S+3O2+4OH- = 2SO32- +4H2O。

①该装置将___________ 能转化为__________能。

②已知正极反应式 O2+2H2O+4e- =4OH- ，则负极反应式为 _____    ，右室电解质溶液的pH ___________    (填“变大”“减小”或“不变”)。

11、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为____________________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

12、I.化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题：

(1)过二硫酸钠()可以看成过氧化氢的衍生物，分子中的两个H原子被磺酸基()替换后即为过二硫酸。

①中硫元素的化合价为___________。

②写出的电子式___________。

(2)硫代硫酸钠()又名大苏打，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂。

①在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。溶液中加入稀硫酸时反应的离子方程式为 ___________ 。

②常用于防毒面具中吸收。若2 mol 完全反应，失去16 mol电子，则其水溶液吸收的离子方程式为___________ 。

II．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性，可以杀菌消毒。

用如图装置探究ClO2性质，回答下列问题：

(3)锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是___________。烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且还原剂与氧化剂的物质的量之比是1： 2，则还原产物是___________ (填化学式)。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-，则ClO2的有效氯含量为___________。(保留2位小数)

13、在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。

14、(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__反应。反应__(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(2)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为__kJ。

15、I.恒温恒容下，将2molA气体和4molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡，测得平衡时A为1.2mol，C的浓度为0.8mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_____。

(2)x＝______。

(3)A的转化率为____。

(4)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④     B．②③      C．①③        D．②④

II．实验：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

则V1＝________mL，V2＝________mL。