雅安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

（1）如图所示为___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。

（2）乙醇中所含有的官能团的名称为___，乙酸中所含有的官能团的名称为___。

（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式___。

（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。

3、几种烷烃分子的球棍模型如图：(用标号答题)

(1)与C互为同系物的有_______(填标号，下同)。与C互为同分异构体的有_______，其中沸点最低的是_______。

(2)B的同分异构体的名称为_______。

(3)E的一氯代物有_______种

(4)写出E与氯气光照反应生成一氯代物的方程式_______。

(5)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗量最多的是_______。

(6)常温下，某气态链状烷烃，在(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是_______(填结构简式)。

4、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

5、填空题。

(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2，只含有离子键的是__；只含有共价键的是__；既含有离子键，又含有共价键的是__。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___。

(3) N2的结构式为：__；H2O2的结构式为：__。

(4)写出下列微粒的电子式。

①CO2__；

②NH___。

6、下列物质：

①Ag  ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3   ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne⑨Na2O2  ⑩NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是______（填序号，下同）；不存在化学键的是______。

（2）属于共价化合物的是______。

（3）熔点最高的是______。

（4）属于强电解质的是______。

（5）常温下可导电的是______。

（6）NaHSO4在熔融状态下电离，写出其电离方程式：______。

7、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________ 。

8、归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是___________。

(2)碲的化合价可能有__________。

(3)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_______________。

(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3＋______=____Al(OH)3＋______H2Te↑

9、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。

②Cu电极是______极，其电极反应为______。

(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。

10、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是     。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为   。

11、按要求填空

(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）

(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____

(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______

12、氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

（1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气。

①写出实验室制取氨气的反应方程式___。

②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是___。（用化学方程式表示）

③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是___（填化学式），检测时观察到的现象是___，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是___mol。

（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是___（填字母）。

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

（3）实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。实验装置如图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___填写编号。

a防止饱和溶液蒸发 b保证实验装置不漏气 c使饱和NaNO2溶液容易滴下

②B部分的作用是___填写编号。

a冷凝 b冷却氮气 c缓冲氮气流

③加热前必须进行的一个操作步骤是___。

④收集N2最适宜的方法是___填写编号。

a用排气法收集在集气瓶中

b用排水法收集在集气瓶中

c直接收集在球胆或塑料袋中

13、把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L∙min)，试计算：

(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。

(2)2 min末时Y的浓度为_______， 此时X的转化率为____________。

 (3)化学反应方程式中=________________。

(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。

14、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质、D为黄绿色气体单质、E为黑色固体单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出B、F的化学式：___________、___________

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是___________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________

(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式___________。

15、（1）下列反应属于放热反应的是____；属于吸热反应的是____。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2                 B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳     D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应               F．冰熔化成水

G．葡萄糖在人体内氧化分解                      H．钢铁制品生锈的反应

（2）写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍____。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子____。

③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气___。