承德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。

（2）原子种类由_________决定；元素种类由_____决定；元素的 同位素由_____决定；元素的化学性质由_________决定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题:

（1）互为同位素的是_____；

（2）互为同素异形体的是_________；

（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。

3、下列8种化学符号：168O2、188O2、H、126C、Na、7N、146C、Mg。

（1）表示核素的符号共________种。

（2）互为同位素的是______________。

（3）质量相同的HO和DO所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。

（5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。

4、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

5、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。

(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。

A．增加X的浓度   B．体积不变时，加入He    C．升高温度     D．使用催化剂

(4)由开始到2min时，X的转化率为______。

6、已知可逆反应aA2 +bB2xX（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___ （填“吸”或“ 放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____ （填字母）。

a A点反应停止                                 b A点速率不为零

c 反应物的总能量大于生成物的        d B点正反应速率大于逆反应速率

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .

②反应前4 min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A、B表示）。

④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ （ 填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne（Ne不参与该反应）,则反应速率___ （填“增大”“减小”或“不变”）。

7、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷      B.异戊烷      C.CH3(CH2)2CH3      D.新戊烷      E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。

8、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是__________，

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，呈两性的是__________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化学式____________。

9、(1)小苏打的化学式：_______。

(2)写出乙醛的结构简式：_______。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_______。

10、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为____，此反应类型为__反应。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____。

(2)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为____，其结构简式为____，请写出苯与液溴反应的化学方程式____，此反应类型为____反应。

11、（1）第ⅢB族有__种元素，第117号元素属于__元素(填“金属”或“非金属”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为__，原子序数为__；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为__。

12、取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：

（1）所用NaOH的物质的量为__mol。

（2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。

（3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。

13、向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______、________；

(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。

14、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：

(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。

(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。

15、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:

(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______．温度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ ，_____

(2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:

判断反应的最佳条件: pH为___、反应时间为____h。

(3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________

(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。

已知: 8.00g固体为黑色纯净物。

有关物质的摩尔质量如表：

请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。______