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承德2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、Ⅰ. 1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____

    2)原子种类由_________决定;元素种类由_____决定;元素的 同位素由_____决定;元素的化学性质由_________决定。

    Ⅱ.有①H2OD2O ③石墨、金刚石④HDT 四组微粒或物质,回答下列问题:

     

    1)互为同位素的是_____

    2)互为同素异形体的是_________

    3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)

  • 3、下列8种化学符号:168O2188O2H126CNa7N146CMg

    1表示核素的符号共________种。

    2互为同位素的是______________

    3质量相同的HODO所含中子数之比为________

    根据周期表对角线规则,金属BeAl单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:

    4写出BeNaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________

    5Be(OH) 2Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。

  • 4、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

    1)实验室制取氨气。

    化学方程式是_______

    可用向下排空气法收集氨气的原因是_______

    用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,

    会产生倒吸现象,产生该现象的原因是_______

    2)完成下列能生成NO的化学方程式:

    体现N元素的还原性:

    a. 汽车尾气中产生的NON2 + O2 2NO

    b. 氨的催化氧化:_________

    体现N元素的氧化性:_________

    3NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见下图。

    ① NO2溶于水的化学方程式是_________

    使试管中NO2完全被水吸收的操作是________

  • 5、某温度时,在2 L密闭容器中XYZ三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

    (1)该反应的化学方程式为______

    (2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为______

    (3)下列方法能加快化学反应速率的是______

    A.增加X的浓度   B.体积不变时,加入He    C.升高温度     D.使用催化剂

    (4)由开始到2min时,X的转化率为______

  • 6、已知可逆反应aA2 +bB2xX(反应物、生成物都是气体)。回答下列问题:

    I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中(与外部环境无热量交换的反应器),反应器内的温度与时间的关系如图:

    (1)该反应是___ (填“吸”或“ 放”)热反应。

    (2)下列关于该反应的叙述正确的是____ (填字母)。

    a A点反应停止                                 b A点速率不为零

    c 反应物的总能量大于生成物的        d B点正反应速率大于逆反应速率

    II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

    (3)①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .

    ②反应前4 min物质A2反应速率为_______

    ③该可逆反应的化学方程式为______(物质X用A、B表示)。

    ④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ ( 填“增大“减小”或“不变")。

    ⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne(Ne不参与该反应),则反应速率___ (填“增大”“减小”或“不变”)。

  • 7、有机物种类繁多,请以你对有机物的认识填空:

    (1)下列几组物质中,互为同位素的是__,互为同素异形体的是__,互为同系物的是___,互为同分异构体的是___

    O2O3;②35Cl37Cl;③CH3CH3CH3CH2CH3;④;⑤CH3(CH2)2CH3(CH3)2CHCH3;⑥;⑦CH3(CH2)3CH3

    (2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

    A.正戊烷      B.异戊烷      C.CH3(CH2)2CH3      D.新戊烷      E.C3H8

    (3)聚乙烯可用于制造食品包装袋,由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___

    (4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个,丙烯使溴水褪色,其化学方程式为___,该反应的类型是___

    (5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol,其化学式为___,其结构中含有3-CH3的结构简式分别为:___

  • 8、下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

     

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

    1

    A

     

     

     

     

     

     

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

    I

    3

    B

     

    C

     

    F

     

    H

     

     

    (1)表中元素化学性质最不活泼的是______,只有负价而无正价的是__________

    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________,呈两性的是__________

    (3)A分别与DEFGH形成的化合物中,最稳定的__________

    (4)BCDEFGH中,原子半径最大的是__________.

    (5)AE形成化合物的化学式____________

  • 9、(1)小苏打的化学式:_______。

    (2)写出乙醛的结构简式:_______。

    (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为_______。

  • 10、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料,特别是乙烯,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:

    (1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,其反应方程式为____,此反应类型为__反应。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____

    (2)苯也是一种重要的化工原料,但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为____,其结构简式为____,请写出苯与液溴反应的化学方程式____,此反应类型为____反应。

  • 11、1)第ⅢB族有__种元素,第117号元素属于__元素(金属非金属”)

    2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为__,原子序数为__

    3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子,该元素的原子符号为__

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、取30.0g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨,用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收,再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算:

    (1)所用NaOH的物质的量为__mol。

    (2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。

    (3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、FeFe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成672mLH2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不呈红色。试求:

    (1)原混合物中Fe2O3Fe的质量分别为_______________

    (2)原盐酸的物质的量浓度为___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域,工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛,其流程如下:

    (1)过程Ⅰ中,可燃性气体X______

    (2)过程Ⅱ中,发生反应的化学方程式是______;稀有气体的作用是______

  • 15、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:

    (1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______.温度宜控制在50℃左右,若高于50℃,溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低,若低于50℃ _____

    (2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:

    判断反应的最佳条件: pH___、反应时间为____h

    (3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________

    (4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2 查阅文献,上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数],取10.97g干燥样品,400℃左右加热,测得固体质量随时间变化关系如图所示。

    已知: 8.00g固体为黑色纯净物。

    有关物质的摩尔质量如表:

    物质

    CuCO3·Cu(OH)2

    CuCO3·2Cu(OH)2

    CuO

    摩尔质量/g·mol-1

    222

    320

    80

     

     

    请计算产品的纯度(写出计算过程,结果保留3位有效数字)______

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得分 75
题数 15

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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