1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、Ⅰ. (1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。
(2)原子种类由_________决定;元素种类由_____决定;元素的 同位素由_____决定;元素的化学性质由_________决定。
Ⅱ.有①、
、
②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是_____;
(2)互为同素异形体的是_________;
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。
3、下列8种化学符号:168O2、188O2、H、126C、Na、
7N、146C、
Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是______________。
(3)质量相同的HO和D
O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。
(5)Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。
4、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气。
① 化学方程式是_______。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。
③ 用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,
会产生倒吸现象,产生该现象的原因是_______。
(2)完成下列能生成NO的化学方程式:
① 体现N元素的还原性:
a. 汽车尾气中产生的NO:N2 + O2 2NO。
b. 氨的催化氧化:_________。
② 体现N元素的氧化性:_________。
(3)NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中,见下图。
① NO2溶于水的化学方程式是_________。
② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
5、某温度时,在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为______。
(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。
A.增加X的浓度 B.体积不变时,加入He C.升高温度 D.使用催化剂
(4)由开始到2min时,X的转化率为______。
6、已知可逆反应aA2 +bB2xX(反应物、生成物都是气体)。回答下列问题:
I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中(与外部环境无热量交换的反应器),反应器内的温度与时间的关系如图:
(1)该反应是___ (填“吸”或“ 放”)热反应。
(2)下列关于该反应的叙述正确的是____ (填字母)。
a A点反应停止 b A点速率不为零
c 反应物的总能量大于生成物的 d B点正反应速率大于逆反应速率
II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:
(3)①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .
②反应前4 min物质A2反应速率为_______
③该可逆反应的化学方程式为______(物质X用A、B表示)。
④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ ( 填“增大“减小”或“不变")。
⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne(Ne不参与该反应),则反应速率___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
7、有机物种类繁多,请以你对有机物的认识填空:
(1)下列几组物质中,互为同位素的是__,互为同素异形体的是__,互为同系物的是___,互为同分异构体的是___。
①O2和O3;②35Cl和37Cl;③CH3CH3和CH3CH2CH3;④和
;⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3;⑥
和
;⑦
和CH3(CH2)3CH3;
(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)
A.正戊烷 B.异戊烷 C.CH3(CH2)2CH3 D.新戊烷 E.C3H8
(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋,由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。
(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个,丙烯使溴水褪色,其化学方程式为___,该反应的类型是___。
(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol,其化学式为___,其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为:___。
8、下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| D | E |
| G | I |
3 | B |
| C |
| F |
| H |
|
(1)表中元素化学性质最不活泼的是______,只有负价而无正价的是__________,
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________,呈两性的是__________;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的__________;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________.
(5)A和E形成化合物的化学式____________。
9、(1)小苏打的化学式:_______。
(2)写出乙醛的结构简式:_______。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2固体和液态水放出热量44.6kJ,则其热化学方程式为_______。
10、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料,特别是乙烯,其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答:
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,其反应方程式为____,此反应类型为__反应。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____。
(2)苯也是一种重要的化工原料,但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为____,其结构简式为____,请写出苯与液溴反应的化学方程式____,此反应类型为____反应。
11、(1)第ⅢB族有__种元素,第117号元素属于__元素(填“金属”或“非金属”);
(2)第5周期第ⅤA族元素的元素名称为__,原子序数为__;
(3)第4周期元素硒的某一核素含有46个中子,该元素的原子符号为__。
12、取30.0g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨,用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收,再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算:
(1)所用NaOH的物质的量为__mol。
(2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为___。
13、向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成672mLH2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不呈红色。试求:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______、________;
(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。
14、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域,工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛,其流程如下:
(1)过程Ⅰ中,可燃性气体X是______。
(2)过程Ⅱ中,发生反应的化学方程式是______;稀有气体的作用是______。
15、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:
(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______.温度宜控制在50℃左右,若高于50℃,溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低,若低于50℃ ,_____
(2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:
判断反应的最佳条件: pH为___、反应时间为____h。
(3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献,上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数],取10.97g干燥样品,400℃左右加热,测得固体质量随时间变化关系如图所示。
已知: 8.00g固体为黑色纯净物。
有关物质的摩尔质量如表:
物质 | CuCO3·Cu(OH)2 | CuCO3·2Cu(OH)2 | CuO |
摩尔质量/g·mol-1 | 222 | 320 | 80 |
请计算产品的纯度(写出计算过程,结果保留3位有效数字)。______