德阳2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________

（3）写出该原电池负极反应式：__________。

3、某烃在标准状况下的密度为2.59 g/L，其中含碳、氢元素的质量比为24：5，求：

（1）该烃分子式_____。

（2）写出含三个甲基的该烃的同分异构体的结构简式_____；并用系统命名法命名：_____。

4、铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。

(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为__________。正极反应式为__________。

5、某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积  B.移走部分Y  C.通入大量X D.升高温度 E.加催化剂

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min)   ③v(Z)=8 mol/(L·min)  

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

6、写出下列微粒的符号：

(1)原子核内有10个质子的原子_________

(2)有10个电子的多核阳离子____________

(3)第4周期第ⅥB族元素________

(4)L层电子数是M层电子数的2倍的原子____________

(5)H元素的常见同位素_______________

(6)原子序数为33的元素_____________

7、原电池是一种把________转化为________的装置。在铜-锌 硫酸铜原电池中，锌为____ 极，电极反应式为_____________，铜电极上发生的是_________ 反应（填“氧化” 或“ 还原” ），

8、下面是同学们熟悉的物质：

①；；；；；；；；；⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同；只含有离子键的是______；不含化学键的是______。

(2)写出下列物质的结构式______；______。

(3)写出下列物质的电子式______；⑩NaOH______。

9、酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下列问题：

（1）酸雨通常是指降水的pH<____，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：______。

（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。

A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

10、从海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl4，振荡、静置、分液

根据以上叙述回答下列问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________

11、某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。

（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有______

A 氧化还原反应               B 分解反应

C 置换反应                   D 化合反应

（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是______

A 起始原料是①②               B 起始原料是②④

C 最终产品是④⑤               D 最终产品是③④

12、某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收，以及的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．的收集和吸收

(1)若用图甲装置，排空气法收集，气体应从________口进入(选填“m”或“n”)。

(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是_________。

Ⅱ．的还原性探究

利用下列装置，进行还原的反应。

已知：与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

(3)采用上图A所示装置作为的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。

(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→______→_____→_____→_____→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是_________。

(5)实验结束时，应首先_______(填序号)。

A．熄灭A装置的酒精灯      B．熄灭B装置的酒精灯

(6)若称取完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测Ⅹ的化学式为_________。

(7)装置B中与反应的化学方程式为_________。

13、在120℃、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。

（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。

（2）若a-b=5，则混合前O2体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。

14、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3。

①该反应是____反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是________。

A.曲线b表示有催化剂时的能量变化情况

B.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键

C.在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子

D.使用催化剂，使合成氨反应放出的能量增多

(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N2)变化的曲线是_____（填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。

②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_____ mol‧L-1‧min-1

③下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。

a.容器中的压强不随时间变化

b.2c(H2)=3c(NH3)

c.容器中混合气体的密度不随时间变化

d.断裂3mol H-H键的同时断裂6molN-H键

(3)人们曾认为N2+3H2 =2NH3化学反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_______。

A.增大N2的浓度能加快反应速率

B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率

C.升高温度能减慢反应速率

D.使用催化剂对反应速率无影响

15、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________。

(3)“步骤①”的目的是________；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_________。

(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。