1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、按要求完成下列填空:
(1)书写下列物质电子式
①NaOH:_______;②CO2:______;③H2O2:_____;
(2)用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2:________;
②H2O:__________;
3、(1)浓硫酸具有如下的性质:A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性,下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸做干燥剂(________)
②棉布上滴上浓硫酸,出现破洞(________)
③浓硫酸不能干燥氨气(________)
④热的浓硫酸中投入铜溶解(________)
(2)浓硝酸具有如下的性质:A.酸性B.强氧化性C.不稳定性,下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸(________)
②浓硝酸需保存在棕色瓶中(________)
4、为了净化汽车尾气,目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺:2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) +N2(g)。某实验小组在实验室进行模拟实验,250℃条件下,在5 L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO,测得n(CO)随时间的变化情况如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 0.40 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0. 30 | 0.30 |
回答下列问题:
(1)0~2 s内用N2表示的反应速率是________。
(2)平衡时CO2的物质的量浓度为________。
(3)能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。
A.n(CO2)=n(NO) B. n(CO2)=n(CO) C.逆(CO)=
正(CO)
5、在一定温度下,在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol,2min达化学平衡状态,此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求:
(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。
(2)H2的转化率是__。
(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。
(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。
①通过减小容器体积增大压强;②升高温度; ③恒压条件通入He ;④恒容条件下通入N2
6、有4种无色液态物质:己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________,
生成的有机物名称是____________________,此反应属于________________反应。
(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。
(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。
(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。
7、甲烷燃料电池一种新型环保的发电装置,用氢氧化钾做电解质溶液。
(1)甲烷燃料电池的能量转化的主要形式是___________,
(2)正极反应式为___________。负极反应式为___________。
8、图为某同学设计的原电池装置
(1)当电解质溶液为稀硫酸时:
①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极,其电极反应为_______
②Cu电极的电极反应为_________,该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后,铁片的质量减少了2.8克,铜片表面产生气体____L(标准状况下),导线中通过_____mol电子。
(2)当电解质溶液为稀硝酸时:
①Fe电极是______极,其电极反应为________________,
②Cu电极是_____极,其电极反应为_________________,
9、为探究原电池和电解池的工作原理,某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。
甲装置中,a电极的反应式为 _________。
乙装置中,阴极区产物为____和 ____。
若甲装置作为乙装置的电源,一段时间后,甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____
不考虑气体的溶解
。
某工厂采用电解法处理含
的废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽内盛放含铬废水,
被还原成为
,
在阴极区生成
沉淀除去,工作原理如图:
①写出电解时阳极的电极反应式:_______________。
②写出被还原为
的离子方程式:_______________
10、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧元素回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
|
|
|
| ④ | ⑤ | ⑥ |
|
三 | ① | ② | ③ |
|
|
| ⑦ | ⑧ |
(1)在这些元素原子中,失电子能力最强的是____(填元素符号),非金属性最强的元素是___(填元素符号)。
(2)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号),其原子结构示意图为_____。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中,呈两性的是_______(填化学式)。
(4)⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中,热稳定性较强的是_________(填化学式)。
(5)在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______(填元素符号)表中元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________(填化学式)。
(6)写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。
11、根据下列叙述,写出微粒符号。
(1)原子核内没有中子的原子___;
(2)质量数为24,质子数等于中子数的原子___;
(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___;
(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___;
(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。
12、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出):
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:
(1)A仪器的名称为_____,将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为_____。
(2)装置B中的除杂试剂为_______(填名称),若缺少装置C,会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)E中冷凝水的的出口是_______(填“a”或“b”),F的作用是______。
(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时,最终得到4.05g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能是_____。
13、在120℃、1.01x105Pa时,将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后,恢复至原温度、压强,测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。
(1)若a-b=7, 则bL气体中一定含有____。
(2)若a-b=5,则混合前O2体积是______,点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。
14、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在温洹条件下将物质的量均为l mol的N2 和H2充入1 L的恒容密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),X,Y为反应体系中的两种物质,其浓度随时间变化关系如图所示:
(1)Y代表的物质是_______(填化学式)。
(2)0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____mol•L -1·min-1。
(3)下列说法不正确的是 ____(填标号)。
A.图中A点时:v正(X)>v 逆( X)
B.图中C点时:v正(Y)>v 逆( Y)=0
C.该条件下,反应达到平衡时,N2的 转化率为15%
(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨,电池工作时MV 2+/ MV+ 在电极与酶之间传递电子,示意图所示:
①电极a为 ______极(填“正” 或“负”) 。
②请写出 N2 在固氮酶的作用下生成 NH3的离子方程式_____________。
15、原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量:65)
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
②a和b用导线连接,Zn极的电极反应式是___________。Cu极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H+移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻___________g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池正极的电极反应式是___________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。