鸡西2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式

①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：________；

②H2O：__________；

3、（1）浓硫酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸做干燥剂（________）

②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞（________）

③浓硫酸不能干燥氨气（________）

④热的浓硫酸中投入铜溶解（________）

（2）浓硝酸具有如下的性质：A.酸性B.强氧化性C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸（________）

②浓硝酸需保存在棕色瓶中（________）

4、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：2CO(g) + 2NO(g)⇌2CO2(g) +N2(g)。某实验小组在实验室进行模拟实验，250℃条件下，在5 L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如表：

回答下列问题：

(1)0~2 s内用N2表示的反应速率是________。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为________。

(3)能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。

A.n(CO2)=n(NO) B. n(CO2)=n(CO) C.逆(CO)=正(CO)

5、在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：

(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。

(2)H2的转化率是__。

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。

(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。

①通过减小容器体积增大压强；②升高温度； ③恒压条件通入He ；④恒容条件下通入N2

6、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________，

生成的有机物名称是____________________，此反应属于________________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。

7、甲烷燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。

(1)甲烷燃料电池的能量转化的主要形式是___________，

(2)正极反应式为___________。负极反应式为___________。

8、图为某同学设计的原电池装置

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______

②Cu电极的电极反应为_________，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是______极，其电极反应为________________，

②Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，

9、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

甲装置中，a电极的反应式为   _________。 

乙装置中，阴极区产物为____和 ____。

若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ 不考虑气体的溶解。 

某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为，在阴极区生成沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阳极的电极反应式：_______________。 

②写出被还原为的离子方程式：_______________

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧元素回答以下问题：

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是____（填元素符号），非金属性最强的元素是___（填元素符号）。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为_____。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是_______（填化学式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是_________（填化学式）。

（5）在②、⑥、⑦三种元素中原子半径按从大到小的是_______（填元素符号）表中元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式）。

（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式____________。

11、根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。

12、硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)A仪器的名称为_____，将分液漏斗中的浓盐酸加入A中发生反应的离子方程式为_____。

(2)装置B中的除杂试剂为_______(填名称)，若缺少装置C，会导致装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_______。

(3)E中冷凝水的的出口是_______(填“a”或“b”)，F的作用是______。

(4)当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能是_____。

13、在120℃、1.01x105Pa时，将1L丙烷与若干升O2混合点燃充分燃烧后，恢复至原温度、压强，测得气体体积为aL,通过碱石灰后气体体积变为bL。

（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。

（2）若a-b=5，则混合前O2体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。

14、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在温洹条件下将物质的量均为l mol的N2 和H2充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，X,Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：

(1)Y代表的物质是_______(填化学式)。

(2)0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____mol•L -1·min-1。

(3)下列说法不正确的是 ____(填标号)。

A．图中A点时：v正(X)>v 逆( X)

B．图中C点时：v正(Y)>v 逆( Y)=0

C．该条件下，反应达到平衡时，N2的 转化率为15%

(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV 2+/ MV+ 在电极与酶之间传递电子，示意图所示：

①电极a为 ______极(填“正” 或“负”) 。

②请写出 N2 在固氮酶的作用下生成 NH3的离子方程式_____________。

15、原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量：65)

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。

②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是___________。Cu极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H＋移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池正极的电极反应式是___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。