青岛2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）元素⑩名称为_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

（3）元素④与⑥形成的化合物的电子式为：______________________________，该化合物属于__________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式________。

（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________（用离子符号表示）。

3、能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧

B.二氧化碳通过炽热的碳

C.铝和稀盐酸反应

D.与反应

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等、不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和，则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)。

4、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O 与H2O2 ②金刚石与水晶  ③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O  ⑤红磷与白磷

(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。

B组：①NaCl晶体  ②盐酸  ③HC1  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜 ⑦CO2  ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液

(2)属于电解质的是____， 属于非电解质的是_____，能导电的是_____。

5、用大试管收集一试管NO2气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为   ；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为 。产生上述现象的原因是

6、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

(1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共价键”)。

(3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。

(4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________；

7、(1)相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的分子式为__；

(2)乙醇的官能团名称为___；

(3)苯与液溴取代反应的化学方程式__；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的化学方程式__。

8、根据下图填写下列空格。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区     B、b 区   C、c 区   D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

9、某烃在标准状况下的密度为2.59 g/L，其中含碳、氢元素的质量比为24：5，求：

（1）该烃分子式_____。

（2）写出含三个甲基的该烃的同分异构体的结构简式_____；并用系统命名法命名：_____。

10、下面是你熟悉的物质:O2,CO2,NaBr,H2SO4,Na2CO3,K2S,NaHSO4

(1)这些物质中,只含共价键的是_____;只含离子键的是_____;既含共价键又含离子键的是_________。

(2)将NaHSO4溶于水,破坏了其中的_键,写出其在水溶液中的电离方程式:_

11、把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的___（填化学式），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面___，反复多次，试管内有___气味的___生成，其反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___。

12、化学兴趣小组设计如图所示的装置来验证元素非金属性的强弱：

（1）仪器B的名称为___，干燥管D的作用是___。

（2）甲组同学的实验目的：证明非金属性：Cl>I。C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___，观察到C中溶液___（填现象），即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷，改进方案是___。

（3）丙组同学的实验目的：证明非金属性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___（填现象），即可证明。C中发生反应的化学方程式为___。

（4）丁组同学的实验目的：证明非金属性：N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象，即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性：N>C，但不能证明非金属性：C>Si，理由是___。

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)操作I的名称______。

(2)写出滤液A到生成滤液C的离子方程式为_____。

(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯。经分析原因:要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，改进方法为____。

(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为___。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱溶液，重新设计方案，也能最终制得三种物质，老师认为后者方案相对于前者方案更合理，其理由是____。

15、高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。

(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为________。

(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_______。

(3)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为_____(写一种仪器名称)，FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____________。

(4)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：___________。