嘉峪关2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

3、积极主动学习化学知识，培养提高学科核心素养，发挥化学学科的重要作用，科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品，实现人类可持续发展。以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态为线索，理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。

(1)工业上所说的“三废”是指________。

(2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到________、________、________三种状态的产品。

(3)正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有________气体的缘故；海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；无论海水资源还是陆上矿物资源，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是________。

(4)以乙烯制环氧乙烷，有两种方法(环氧乙烷沸点10.4℃，与水任意比互溶)

方法一：总反应为CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

方法二：2CH2=CH2+O22

相对方法一，方法二通常条件反应混合物状态单一，产物易液化分离，除此之外的突出优点是：________。

4、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

(3)能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变

5、某校课题组的同学设计“甲烷—碳酸盐—空气”熔盐燃料电池处理污水，其结构示意图如下：

污水处理原理：保持污水的pH 在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。回答下列问题：

(1)图中 A的化学式为__________________。

(2)燃料电池正极反应为O2+2CO2+4e—= 2CO，负极反应式为_____________。

(3)用电极反应式和离子或化学方程式说明电解池中生成Fe(OH)3的过程：

_________________；_______________；______________    。

(4)若在阴极产生了 2 mo1气体，则理论上熔融盐燃料电池消耗 CH4 (标准状况下)____L。

6、在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。

a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能

(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；

(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。

a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏

(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。

7、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

(3)关于该反应的说法正确的是___________。

A．到达2min时该反应已停止

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率

D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(4)平衡后再充入1molHe，若体积不变，则反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

8、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：__________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。

9、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

10、有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。

11、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为   ，发生的电极反应为   ；

(2)电池正极发生的电极反应为   ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是   ，反应的化学方程式为 ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是   。

12、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)实验过程需要80 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，在配制过程中需要称量氢氧化钠_______克，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、容量瓶、___________。

(2)Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：___________________。

(3)检验FeSO4溶液是否已变质的试剂是___________。

13、工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。

请计算：

(1)浸泡液中的溶质是__________(写化学式) 。

(2)参与反应的铁的质量是__________g。

(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。

14、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是    _________。

(3)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO的物质的量之比为______________。

(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。

②滤液II中溶质的用途之一是________________    。

③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。

a．酸      b．碱       c．盐      d．氧化物

15、(1)用CO2催化加氢可制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表，则在初始阶段，蒸汽重整的反应速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

(3)CO2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决温室效应及能源短缺问题的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-57.8 kJ/mol

Ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ/mol

某温度时，若反应Ⅰ的速率v1大于反应Ⅱ的速率v2，则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填字母代号)。