桃园2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学知识，回答下列问题:

(1)写出下列物质的电子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)写出下列物质的结构式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用电子式表示HCl的形成过程：______

(4)现有下列物质①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是 _______________；属于同素异形体的是________________

3、我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

(1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是_______。

A.NO      B.N2O3       C. SO2       D. SO3

(2)图中A为__________，B为__________ (填化学式)。 

(3)NH4NO3中所含的化学键是__________。

(4)过程I发生反应的化学方程式为___________。

(5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

4、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为_______。

(3)一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol(填＞、＜或＝)。

(4)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①__________，_________；

④__________，_________。

5、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、CaF2，只含有共价键的物质是_______；只含有离子键的物质是_____；既含有离子键，又含有共价键的物质是______．

6、尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)  △H1，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________。

a.CO2的浓度不再变化        b.NH3的百分含量不再变化

c.容器内气体的密度不再变化  d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.2v(NH3)正=v(CO2)逆

7、(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。

A.X原子可能为VA族元素

B.Y原子一定为IA族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_____，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是______。

8、过氧乙酸( CH3COOOH)是一种高效消毒剂，常温下易分解，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，化学方程式为CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3COOOH(aq)+H2O(l)。

(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为____________(填“放热” 或“吸热”)反应。

②制备38 g CH3COOOH时，热量变化为6.85 kJ，则E =________    。

(2)取a g冰醋酸和a g 50% H2O2 混合均匀，加入一定量硫酸，测得混合溶液的体积为2 L。在25 °C时，测得不同时刻，溶液中的n(CH3COOOH)变化如图所示(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

①0 ~6 h内，v(CH3COOOH)=______。

②若反应前后溶液的质量没有发生变化，则反应进行到6 h时，H2O2的转化率为____。

③若在40 °C下进行该实验，测得不同时刻n(CH3COOOH)均有所降低，可能的原因为____________。

9、以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

10、一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。

(2)装置中稀硫酸的作用是_______。

A.电极材料        B.电极反应物         C.电子导体        D.离子导体

(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是______。

A.      B.      C.      D.

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流

11、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.

12、某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行有关实验,最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是 ________,该反应体现了浓硫酸的______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)试管②中的实验现象是______________。

(3)试管③中，NaOH的作用是____________。反应的化学方程式是______。

(4)该小组认为还应有一定的硫酸剩余,请说明铜丝未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。

(5)为证明反应结束后的试管中确实有余酸,可选用下列药品中的______________ 。

A.锌粒 B.BaCl2溶液   C.银粉 D.Na2CO3溶液

(6)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是_______(填序号)

A．NaNO3   B. Na2SO4   C. NaCl   D.FeCl2

试写出该反应的离子方程式____________________________________________ 。

13、在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___。

(3)关于该反应的说法正确的是___。

a. 到达t时刻该反应已停止

b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率

c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡

d. 达到化学平衡时，3v正(X)=2v逆(Y)

(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___。

14、浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的__________(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中，铜与浓硝酸反应的方程式___________

15、铝及其化合物在医药、食品、污水处理等多个行业有重要作用。以高岭土(主要成分为Al2Si2Ox(OH)y，合有SiO2，Fe3O4、NiO等杂质)为原料，制备Al2O3的一种流程如下：

已知部分金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

(1)Al2Si2Ox(OH)y中x、y的值可能是 _______ (填字母)

A.7、2 B.5、4     C.6、3      D.3、8

(2)过程I中形成的滤渣主要成分为_______(填化学式)。

(3)过程II中，加入双氧水的目的是_______。

(4)过程III中形成NiCO3的化学方程式_______。检验溶液3中铁元素是否沉淀完全的方法是_______。

(5)在过程IV中，试剂X应选用_______(填字母，a.氨水，b.NaOH溶液，c.澄清石灰水)，写出对应反应的离子方程式_______。