昆玉2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：

回答下列问题：

（1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。

（2）写出反应的化学方程式______。

（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：

①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号。

A．蒸馏水      B．氯化钠溶液       C．浓盐酸       D．加热

（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。（填化学式）

（5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为______mol/(L·s)。[X的反应速率ν(X)=]

3、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

4、(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④、、；四组微粒或物质。互为同位素的是________(填编号，下同)，互为同素异形体的是_________。

(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是减少酸雨的有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。则负极是 ______ (填“A”或“B”)，负极反应式为 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧气构成的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液时，负极通入的气体为_______，(填化学式)，负极反应式为______________

5、有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。请回答下列问题：

(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。

(2)属于同一种物质的是________。

(3)互为同系物的是________。

(4)互为同分异构体的是________。

6、能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧

B.二氧化碳通过炽热的碳

C.铝和稀盐酸反应

D.与反应

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等、不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和，则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)。

7、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大______ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是________ 。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____ (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_____(填字母)。

A.蒸馏水            B. KCl溶液        C. KNO3溶液            D.CuSO4溶液

8、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

9、Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：①1H   ②2H  ③3H   ④14C   ⑤14N   ⑥16O

（1）共有________种核素，属于________种元素。

（2）互为同位素的是___________。（填序号，下同）

（3）中子数相等的是________________。

Ⅱ.有下列物质：①CO2 ②KCl  ③氮气 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是______________；

（2）只有极性键的是__________________；

（3）只有离子键的是___________________；

（4）既有离子键，又有极性键的是___________________；

（5）属于共价化合物的是___________________。

Ⅲ.写出下列物质的电子式

（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；

10、在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：

(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。

(2)H2的转化率是__。

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。

(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。

①通过减小容器体积增大压强；②升高温度； ③恒压条件通入He ；④恒容条件下通入N2

11、正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。

(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。

(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

12、海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

回答下列问题：

(1)A步骤的操作名称是____；A步骤用到的主要玻璃仪器是____(选填下列字母代号)

a.漏斗   b.分液漏斗   c.量筒   d.蒸发皿

(2)B步骤中加入的试剂是____。

(3)通入Cl2时反应的离子方程式为____，其中氧化剂是____。

(4)下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：____(填字母代号)

A.酒精   B.苯   C.水   D.四氯化碳

13、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：

(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。

14、生物柴油具有环保性能好、原料来源广泛、可再生等特性，是典型的“绿色能源”。其生产是用油脂与甲醇或乙醇在一定条件下发生醇解反应形成脂肪酸甲酯或乙酯，同时得到甘油。

(1)写出硬脂酸甘油酯( )与甲醇发生醇解的化学方程式____。

(2)下列有关生物柴油表述正确的是____。

A.加入水中，浮在水面上

B.与石化柴油物质类别相同，都含酯基官能团

C.原料来源广泛，可用餐饮废弃油(即地沟油)生产生物柴油

(3)利用油脂碱性条件下水解可生产肥皂。现在实验室模拟完成利用油脂制得肥皂的过程：

Ⅰ.在小烧杯中加入约5g新鲜牛油，6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解；

Ⅱ.在Ⅰ的反应液中加入6mL40%的NaOH溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

Ⅲ.在Ⅱ的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌；

Ⅳ.用钥匙将固体物质取出，用纱布沥干，挤压成块。

① 步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是____。

② 步骤Ⅱ中，在只提供热水的情况下，如何检验反应已完全____。

③ 步骤Ⅲ中加入热的饱和食盐水的作用是____。

④ 油脂制得肥皂的同时还可获得甘油。下列对甘油性质表述正确的是____。

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.与甲醇、乙醇一样可与水任意比互溶

C.沸点290℃，比丙醇沸点(97.2℃)高，主要是因为分子间形成了更多氢键

15、从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)图中A的化学式为 ___，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_______。

(2)反应①化学方程式为______。

(3)海水淡化处理的方法有____________。(写出2种即可)

(4)过程⑤的化学方程式为 _________。

(5)过程③用水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式_____。

(6)过程②到过程④的变化为“”，其目的是_____。