内江2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据所学知识,回答问题：

（1）A元素原子的核电荷数为8,其原子核内的质子数为__________,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为__________,中子数是9的核素表示为__________。

（2）B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为__________。

（3）A、B形成1:1型化合物的相对分子质量是__________。

3、亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_______________________________________。

4、将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100℃，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。

（1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

（2）石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为__。

（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

①沉淀的化学式为_____。

②检验沉淀是否洗净的方法是___。

（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。

（5）集气瓶中收集的无色气体是____(填化学式)，检验该气体的方法是___。

5、如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是__；

(2)化学性质最不活泼的元素其原子的原子结构示意图为__；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__，碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中，原子半径最大的是__；

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：____。

6、某研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的简易工作原理如图所示。

(1)b电极为__极，该电极的电极反应式为_____________；

(2)工作一段时间后，当64g甲醇完全反应时，转移电子数为___________；

(3)若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为____；

(4)电解一段时间后，将电解产生的黄绿色气体平均分成两份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段时间之后溶液变蓝，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mL Na2S2O3溶液。如果将SO2和另一份气体同时通入水中来消耗另一份气体，需要标况下SO2的体积是多少___（写出计算过程）？

7、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①该反应中浓盐酸体现出来的性质为 ______

②氧化剂与还原剂之比是 ______

③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ______．

8、某同学要以“研究苯分子的结构”为题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容(回答本题时有机物用结构简式表示)。

(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式____，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

(2)实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是____。

(3)实验结论：上述理论推测____(填“正确”或“错误”)。

(4)查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用____表示苯分子的结构更合理。

(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。

(6)拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是____；反应类型是____。

9、化学反应可视为旧键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是两个原子间形成1 mol化学键时释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量。

现提供以下化学键的键能：(kJ·mol−1)P—P：198　P—O：360　O==O：498　P==O：585。

则P4(白磷)+5O2P4O10是___反应(填“放热”或“吸热”)，能量变化为___kJ。(提示：白磷是正四面体形的分子，如图，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

10、火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴写出过氧化氢的电子式________。

⑵反应的热化学方程式为_________。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个优点是_________。

11、比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。

①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1________ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 则ΔH1_____ΔH2

12、在用氨气饱和的食盐水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固体，反应原理如下： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，化学兴趣小组同学根据该原理和如下装置在实验室制备NaHCO3。

实验步骤如下：

Ⅰ、连接好如图装置，检查气密性后，在仪器内装入相应药品。

Ⅱ、在丙装置制备氨气，并通入到丁中饱和食盐水中，直至不再溶解时，然后在饱和食盐水中通入二氧化碳气体，片刻后，丁装置广口瓶中出现固体。继续向广口瓶中通入两种气体，直到不再有固体产生。

Ⅲ、过滤丁中广口瓶中所得的混合物，洗涤、干燥，得到NaHCO3固体。

(1)盛装盐酸的仪器名称是_____________。

(2)乙中溶液是_______（填字母代号）。

A．浓硫酸   B．饱和Na2CO3溶液 C．饱和NaHCO3溶液

(3)装置的部分连接顺序是：a接________（填“c”或“d”）；丁装置中球形干燥管的作用是_________________________________。

(4)请解释在实验步骤Ⅱ中，先通入氨气的理由是________________________________________。

(5)取m g NaHCO3样品（杂质只含有少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称得固体质量为n g，则样品中NaHCO3的质量分数为_____________（用含m、n的代数式表示，不用化简）。

13、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气______________L（标准状况下）。导线中通过________ mol电子。

14、NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素在周期表中的位置是______________。

（2）NaN3中含有的化学键类型为_________________________________。

（3）NaNH2中氮元素的化合价为__________________。

（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成0.25molN2O转移电子数约_____个。

（5）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______（N3－被氧化为N2）。

15、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。