东莞2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有非极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.c和f　　　　　　　　   B.b和g　　　　　　　　

C.d和g　　　　　　　　   D.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

3、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生的化学反应方程式有_____________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________。

(3)实验室中现有Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Ag2SO4溶液、K2SO4溶液共4种溶液，其中可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有__________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，氢气的生成速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，氢气的生成速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______

4、（1）制硫酸的三种原料是___、___、___，三个生产过程是①___，写出反应方程式___，②___，写出反应方程式___，③___，写出反应方程式__，三废指的是____、___、___。

（2）合成氨的反应原理工业合成氨的反应条件为浓度使用过量的___、温度___℃、高压__MPa、___。

5、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是申烷，甲烷的结构式为____，甲烷的空间构型为____。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为____。

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：____。

③装置A内溶液是否充满试管：____(填“会”或“不会”)，理由是____。

④该实验最终得到的实验结论为____。

⑤若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为____。

(3)利用甲烷超干重整CO2可得到CO，该技术中反应的化学方程式为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)。如图是CH4和CO的物质的量随时间变化的关系，图中表示甲烷的曲线是____(填“A”或“B”)，达到平衡时，甲烷的转化率为____。

6、将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

(2)合金中Mg的质量为_____g；

(3)合金的平均摩尔质量为_____；

(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

7、Li、Li、Na、Mg、C、N中，

（1）___和___互为同位素；

（2）___和___的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）___和___的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

8、（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异_____________，_____________

9、下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是______。

①炸药爆炸②生石灰与水作用制熟石灰③酸碱中和反应④铁粉与稀盐酸反应⑤煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）⑥食物因氧化而腐败

10、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

11、判断正误正确的打“”，错误的打“”。

（1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。

（2）离子化合物中一定含有金属元素____。

（3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

（4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。

（5）属于离子化合物，其电子式为____。

12、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，该反应的化学方程式是______。

(2)B的作用是______。

(3)C中发生反应的化学方程式是：___，并在方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

(4)D中收集到的物质是___，检验该物质的方法和现象是___；E中收集到的气体是_____(填化学式)。

13、将4.0gNaOH固体配制成100mL溶液，计算:

（1）NaOH的物质的量   ______________

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度  ______________

14、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷   B．乙烯   C．乙醇   D．苯

15、2019年是“国际化学元素周期表年”，回答下列问题：

(1)按照硫元素在周期表里的位置，在图中用实线画出周期表的边界，并用阴影表示第Ⅷ族的位置。

(2)在图中用元素符号注明第35号元素位置_____。

(3)根据元素周期律判断下列物质性质强弱(填“>”、“<”或“=”)。

A．氧化性强弱：F2______Cl2    B．金属性强弱：K______Na

C．酸性强弱：H3PO4______H2SO4     D．碱性强弱：NaOH______Mg(OH)2

(4)下列有关元素周期表的说法正确的是___________(填字母序号)。

A．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

B．周期表中由短、长周期元素组成的纵列就是主族

C．IA族和0族是包含元素种类最多的纵列

D．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料