临汾2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知下列有机物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3-CH2-CH=CH-CH3和(环戊烷)

⑦CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CCH

⑧CH3—CH2—NO2和

(1)其中属于同分异构体的是___________；

(2)其中属于碳链异构的是___________；

(3)其中属于位置异构的是___________；

(4)其中属于官能团异构的是___________；

(5)其中属于同一种物质的是___________。

6、按要求回答下列问题：

(1)个分子的质量为_______g。

(2)常温下可用铁槽车运输浓硫酸，原因是_______。

(3)氯气可用于制备“战略金属”钛，有关反应为：，请用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。

(4)氯气发生泄漏时，人员应_______(填字母)；同时喷溶液进行吸收，发生反应的化学方程式为_______。

a.顺风向高处转移             b.顺风向低处转移             c.逆风向高处转移             d.逆风向低处转移

(5)盛放溶液的玻璃试剂瓶应选用_______(填“玻璃”或“橡胶”)塞。

7、常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。

8、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为___________，该基态原子中含___________对电子对。

(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由和构成，的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___________。中各元素的电负性大小顺序为___________。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。

9、由于具有特殊的组成和结构，金属具有优良的物理、化学性能。没有金属，生活是难以想象的。

完成下列填空：

(1)元素Al的原子核外电子共占据_____个轨道，其中有____个未成对电子。

(2)常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是____________。要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用_____溶液。

(3)某工业废水中Al3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________________。

10、按要求填空。

I．现有下列10种物质：①熔融的氢氧化钠  ②蔗糖  ③纯净的盐酸  ④金属钠  ⑤硫酸 ⑥二氧化硫  ⑦硫粉  ⑧石膏（CaSO4·2H2O）  ⑨酒精溶液  ⑩液氨

（1）属于电解质的有_________________。

（2）属于非电解质的有_____。

（3）上述状态下能导电的有_____。

（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。

II．Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。

11、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来_______。

12、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠

（1）其中能导电的是 ___________； 属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________。物质⑬属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

（3）写出物质④和⑪反应的离子方程式：___________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。

13、某小组同学设计如表所示实验探究溶液与粉发生的氧化还原反应。

(1)与溶液发生反应的离子方程式为__________。

(2)查阅资料可知，为白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸可生成黄色氯亚铜酸溶液。该实验小组对实验中得到的白色沉淀进行了如下探究，并提出猜想。

①甲同学认为白色沉淀的生成与铜粉的量有关。在实验②的基础上，该同学设计了如下方案：__________，若现象为__________，则证明甲同学猜想正确。

②乙同学认为白色沉淀的生成与有关，可在实验①的基础上设计实验方案验证此猜想，若猜想正确，则实验方案及现象为__________。

③丙同学认为白色沉淀为，请设计实验验证该同学的猜想正确：__________。写出生成白色沉淀的化学方程式：__________。

(3)该小组同学为进一步验证猜想的合理性，设计了如图所示的电化学装置进行实验。

①若烧杯A中生成白色固体，则酸a为__________(填名称)，铜电极的电极反应式为__________。

②若酸a为浓盐酸，则烧杯A中未见白色固体生成，铜电极的电极反应式为__________。

14、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g。则:

（1）混合气体的密度是_______。 （结果保留两位小数）

（2）CO和CO2的物质的量之比是________。

（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。

（5）混合气体的平均摩尔质量是_________，对氢气的相对密度是__________。

15、研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。

(1)Fe3+价电子轨道表示式为______。

(2)铁元素在元素周期表的位置_____属于_____区元素。

(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如图：

①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN-检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因______。

②配体SCN-的空间构型为_____。

③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据_____。(填标号)。

A.2s轨道        B.2p轨道        C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道

(4)金属合金MgCux的结构可看作以Cu4四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。

①x=______。

②若Mg原子A的原子坐标为(0.25，0.25，0.75)，则C的原子坐标为______。

③晶胞参数为，则AB原子之间的距离为______nm。(用含a的代数式表示)

16、笑笑同学学习完元素周期律，就想用所学知识解决困扰她许久的问题，如何从灼烧海带获取的海带灰中提取碘单质？她设计的流程图如下：

回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______

(2)上述提取碘的过程中步骤②所用仪器的名称_______，若A试剂为，则加入后振荡静止后现象为_______

(3)过去一般采用蒸馏的方法从含碘的有机溶液中获得碘单质，但是效果不佳，其原因是_______

(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______