黄山2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求完成下列填空：

(1)现有以下物质：①熔融②干冰③铜④固体⑤蔗糖⑥⑦固体⑧盐酸⑨，其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：，回答下列问题：

①配平上述反应方程式___________。

②用单线桥标出电子转移方向和数目___________。

③在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性       B．只有氧化性

C．酸性和氧化性       D．酸性和还原性

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为___________。

6、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________

__________________________________________________________________

(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式___________，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为___________(用NA表示)。

(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：

例如：；

。

则氧化性___________(填“强于”或“弱于”或“等于”)

(4)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则该反应中发生还原反应的过程是：___________→___________，该反应应选择的酸是：___________(填序号)。

A．盐酸        B．稀硫酸        C．醋酸

(5)用溶液32mL，还原含的溶液，过量的用酸性溶液氧化(其中被还原成)，共消耗溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是___________。

7、(1)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈__(填“酸”、“中”或“碱”)性，溶液中c(Na+)__(填“＞”、“=”或“＜”)c(CH3COO-)。

(2)99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=__，水电离出的c(H+)=__，溶液中c(Na+)__(填“＞”、“=”或“＜”)c(SO)。

(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO，K=10×10-2(25℃)。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为__。

②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为__。

8、(1)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)

I：CH3OCH3(g)+H2O(l) 2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol

II：CH3OH(l)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol

III：CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.17kJ/mol

IV：CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol

则CH3OCH3(g)+3H2O(l) 2CO2(g)+6H2(g)△H=_______kJ/mol。

(2)上述(1)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：

①你认为反应控制的最佳温度应为_______，理由是_______。

A.300～350℃          B.350～400℃            C.400～450℃            D.450～500℃

②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如IV式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A.体系的温度不再改变                              B.气体的平均相对分子质量保持不变

C.CO 的体积分数不变                              D.气体的密度保持不变

③在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO和H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______。

9、有四种原子：①   ②   ③   ④。

(1)其中能与②形成离子键的是_______(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)②和③互为同位素的本质原因是_______。

(4)④的原子结构示图是_______。

10、回答下列问题：

I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。

(2)若这三种物质相互作用可生成一种新物质碳酸氢钠，请写出该反应的化学反应方程式______________。

II.现有以下物质：

①NaCl晶体    ②液态HCl    ③CaCO3固体      ④熔融KCl ⑤蔗糖    ⑥铜 ⑦CO2    ⑧H2SO4 ⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是____________。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是____________。（填序号

III.有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫________现象，证明Sb2S3胶粒带________电荷。

11、（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：__________。

（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为_________。

12、有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

13、某小组同学对乙醛使溴水褪色的现象进行了如下实验探究。请按要求回答下列问题。

(1)同学提出如下3种假设

①甲假设Ⅰ；乙醛与发生加成反应，依据是乙醛分子中含有_______。

②乙假设Ⅱ；乙醛与溴水反应：；无论是几元取代反应，其中发生变化的_______。

③丙假设Ⅲ：乙醛被溴水中的氧化为乙酸，其反应的离子方程式：_______。

(2)该小组同学设计了如下两组方案验证假设。

①甲对比分析上述实验，得出结论：_______。

注：

ⅰ.苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响忽略不计

ⅱ.。

②苯酚与发生的取代反应中，生成的_______mol/L。

③乙认为假设Ⅱ成立，则x=_______。

④丙认为假设Ⅲ成立，则x≈_______；

⑤甲认为当x介于③④两者之间时，则证明乙醛发生的反应类型有_______。

(3)丁查阅资料知：乙醛是被溴水中产生的HBrO氧化的，而不是被氧化的。从平衡移动的角度分析溴水褪色原因：_______。

(4)结合上述实验，写出检验柠檬醛[]分子中存在碳碳双键的试剂为_______。

14、将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为10mL。试计算：

(1)生成氢气的体积______(标准状况)。

(2)所得溶液中金属阳离子的物质的量浓度_______。(上述计算均要求写出计算过程)

15、主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，基态铬原子的价层电子排布图为___________。基态锗原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)丁二酮肟()分子是一种检验的灵敏试剂，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

(5)基态铜原子价电子排布式为___________，属于___________区。

(6)基态Br原子的简化核外电子排布式___________。

(7)1个分子中含有键的个数为___________。C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为___________。

(8)试比较键与键的键能大小：键___________(填“＞”“＜”或“=”)键。

16、下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:

(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________

(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________

(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4   C.NaCl D.AgNO3