保山2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：X 、Y 、Z 、W

（2）Y与Z形成的化合物的电子式为

（3）W在元素周期表中的位置是 ；W的最高价氧化物的水化物电子式为 ，其中含有的化学键有 ，属于 晶体

（4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式： ．

6、回答下列问题：

(1)炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的___________腐蚀，正极的电极反应式为___________。

(2)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

①a电极为该电池的___________极；

②该电池正极的电极反应式为___________。

(3)许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。

电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，二氯乙烷的实验装置如图所示。回答下列问题：

①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；

②阴极区的电极反应式是___________；

③阳极区发生的液相反应化学方程式为___________。

7、下表是元素周期表的一部分。

(1)表中原子半径最小的元素符号是____;

(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;

(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;

(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);

(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);

(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。

8、现有下列4种物质：①NO；②SiO2；③Cl2；④FeCl3，能与O2反应生成红棕色气体的是__________（填序号，下同）；其水溶液具有漂白性的是___________；能与强碱反应的氧化物是_______；遇KSCN溶液变红色的是_______。

9、对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  △H<0

①增加O2的浓度，平衡___移动，SO2的浓度___，SO3的物质的量___。

②增大压强，平衡___移动， SO2的浓度____，SO3的浓度___。

③升高温度，平衡____移动，SO2的浓度___，SO3的浓度____。

10、、都是严重危害环境的气体，吸收并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)造成的一种常见环境污染为___________。

(2)与气体混合会产生淡黄色固体，反应的化学方程式为___________。

(3)以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下：

吸收的溶液为和的混合溶液，则“吸收”过程中发生的两个反应的离子方程式为___________。

(4)用溶液氧化吸收时出现乳白色浑浊，反应的离子方程式为___________。

(5)一种化学链技术脱除的原理如图所示。

①“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

②“反应”的化学方程式为___________。

11、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属元素中属于主族元素的有______。

(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子外围电子排布图为______。

(3)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族。

(4)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于______区。

12、叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车的安全气囊中、已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氢叠氮酸(HN3)是一种可溶于水的无色液体。将15g叠氮化钠样品(假设杂质只有Na2SO4)加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算：

(1)氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为___。

(2)求所得溶液中Na2SO4的质量分数___(计算结果精确到0.1%)。

(3)若要将所得溶液中Na2SO4的质量分数变为8%，求需要加入水的质量___。

13、利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

14、将一定质量的钠投入到24.6 g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2 g。

(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。

(2)参加反应钠的质量为__________。

15、某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N2 H4．H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

回答下列问题：

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是 ___。

(2)NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为____；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____。

(3)“滤液”中可循环的物质是 ___；为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ____。

(4)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2+，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____；常温下，其反应的平衡常数K= ____。

已知：常温下，

(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有____（填序号）；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_____。

①1mol/L H2SO4   ②10%氨水   ③1mol/L NaOH溶液

16、填空

(1)基态Si原子核外电子的空间运动状态有_____种，其价层电子排布式为_____。

(2)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为_____。

(3)一种锌的配合物结构如图所示。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH3分子中H-N-H键角为107°，原因是_____。

(4)FeS2晶体的晶胞结构如图所示。在晶胞中，Fe2+位于S所形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙；若晶胞参数为anm，密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_____g·mol-1(用含a、p、NA的代数式表示)。