普洱2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)结构简式为的烃系统命名为_____________________。

(2)1 mol壬烷C9H20完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_____mol。

(3)的一氯代物有_______种。

(4)CH3CH2CH2OH在铜作催化剂并加热的作用下与O2反应的化学方程式_____________________。

6、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。

②精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。

②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________

(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

7、写出下面反应的离子方程式：

（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是_____________．

（2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为___________________________。

（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀，离子方程式___________________

（4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式________________________________________

8、按要求完成下列问题：

（1）用系统命名法命名： _________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能团的名称_________；

（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________。

9、mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。

(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

10、为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。

(1)氯气是一种_______色、有_______气味的有毒气体，制取氯气的实验必须在通风条件良好的实验室中进行。用下列两种方法制取氯气：①用含有的浓盐酸与足量的反应；②用与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A.②比①多       B.①比②多       C.一样多       D.无法比较

(2)氯气通入淀粉溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。

(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的的物质的量之比为_______。

11、随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地面射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。

（1）人们把大气中二氧化碳所产生的效应称为__________________________

（2）这种效应会使_________________________________________________

（3）大量采伐森林会使大气中二氧化碳浓度增加的原因是________________

（4）为了减缓大气中二氧化碳的浓度,可采取哪些可行的措施?______________________________

12、在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。

（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_________________。

（2）写出KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2的化学方程式：________________________。

（3）25℃时，用pH计测得0.10 mol·L－1草酸钠溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=   。

（4）CaC2O4是难溶于水的固体，受热易分解，在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应： CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为16.8g，则该段时间内υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）。

A．平衡不移动，CaO的质量不变

B．平衡发生移动，当CO的百分含量不变时达到新的平衡

C．平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变

D．平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小

13、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_____；

A.Ⅳ比Ⅲ复杂   B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便   D.Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______；

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式是_____________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________。

14、一定温度下，将气体和气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：，请回答下列问题：

(1)反应时测得剩余，C的浓度为，则内，B的平均反应速率为________；为________。

(2)若反应经达到平衡，平衡时C的浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若已知达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为，请用、来表示达到平衡时反应物A的转化率为________。

15、镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。

(1)现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、和等)为原料制备镍的工艺流程如图所示：

①已知镍红土矿煅烧后生成，而加压酸浸后浸出液中含有，写出加压酸浸过程中产生的气体的化学式：_______。

②雷尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。某实验小组将镍和铝在氩气的氛围中高温熔融、冷却粉碎、碱浸(NaOH溶液)、洗涤、干燥制得。该过程不能将氩气换为CO的原因是_______。使用新制雷尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_______。

(2)硫代硫酸镍(NiS2O3)可溶于水、不稳定且受热易分解，在冶金工业中有重要应用。补充制备硫代硫酸镍晶体 (NiS2O3∙6H2O)的实验步骤：取50mL溶液于烧杯中，在室温条件下快速搅拌并滴加50mL溶液；过滤，①_______；将沉淀用一定体积的蒸馏水进行打浆，②_______；过滤，③_______；过滤，洗涤，低温真空干燥，得。已知：，。(可选用的试剂有稀、溶液、50mL溶液、无水乙醇、蒸馏水)

16、减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)   △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g)   △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式__，该反应(填高温、低温)__能自发进行。

(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

①温度：T1______T2(填“＜”或“＞”)。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=___L/mol(保留两位有效数字)；用CO的浓度变化表示的平均反应速率(CO)=____。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

(3)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O54NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。

a.NO2和O2的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

c.2V正（NO2）=V逆（N2O5） d.气体的密度保持不变

(4)用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为______。