南通2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为除去下列物质中的杂质(括号内)，请写出所加试剂的化学式，并写出相应的化学方程式，如果是离子反应的，请直接写出离子方程式。

(1)溶液_______，_______。

(2)Cu粉(Fe粉)_______，_______。

(3)溶液_______，_______。

(4)NaOH溶液_______，_______。

(5)NaCl溶液_______，_______。

6、Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10－10m  求：（已知：＝1.4）

（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m（精确至0.01）。

（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___ ____。

（3）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。

（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是______________________________。

Ⅱ金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：

（1）金的密度为___________。（用带A计算式表示）

（2）金原子空间占有率为___________。（用带A计算式表示）

7、常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为     ，由水电离的c(H＋)=   mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线   ，a、b两点中，导电能力更强的是    。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH=     。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

8、现有下列9种物质∶①NaHSO4固体，②CO2气体，③Ba(OH)2固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H2SO4⑨熔融 NaHCO3。请回答下列问题∶

(1)上述物质中属升电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)，能导电的是___________(填序号)

(2)①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为_____

(3)0.8mol·L-1 NaHSO4溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为___________。若在混合溶液中维续滴加Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式为_______

9、向15 g铁和氧化铁的混合物中，加入200mL稀盐酸，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。为了中和过量的盐酸，而且使Fe2+恰好完全转化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL．

（1）生成氢气的质量为________g.

（2）加入300 mL NaOH溶液，反应后，溶液中的溶质主要是___________（填写化学式）。如不考虑混合后溶液体积变化，该溶质的物质的量浓度为__________.

（3）原盐酸中溶质的物质的量浓度是________________.

（4）原混合物中有铁__________g.

10、钠、铝、铁是三种重要的金属。

(1)将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为___________；钠能与冷水剧烈反应而铁不能，证明金属活动性：钠___________铁(填“＞”或“＜”)。

(2)实验室常用Al2(SO4)3与氨水反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式为___________

(3)某补铁剂(有效成分为FeSO4)因长期放置被氧化而失效，为检验其氧化产物(Fe3+)，同学们取上述样品制成溶液进行如下实验。

①甲同学取少许溶液，加入___________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+。

②乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI溶液，溶液变为___________色，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为___________(已知：淀粉遇I2变蓝)。

11、(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl

A．只由离子键构成的物质是________；   B．只由共价键构成的物质是________；

C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；

E．属于离子化合物的物质是________；   F．属于共价化合物的物质是________．

(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是________；   B．固态为分子晶体的是______

C．含有共价键的离子晶体的是_______；   D．熔融时需破坏化学键的是______

12、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

13、重铬酸钾()，室温下为橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。实验室以铬铁矿(主要成分为，还含有硅、铝等杂质)为原料，利用固体碱熔氧化法制备的步骤如下：

步骤I.熔融氧化

将6g铬铁矿与4g氯酸钾在研体中混合均匀，取碳酸钠和氢氧化钠各4.5g于仪器A中混匀后，小火熔融，再将矿粉分批加入坩埚中并不断搅拌。用煤气灯强热，灼烧30～35min，稍冷几分钟，加水，过滤，得滤液i，滤渣中含红棕色固体。

步骤Ⅱ.中和除杂

将滤液i用稀硫酸调pH为7～8，加热煮沸3min后，趁热过滤，用少量蒸馏水洗涤残渣，得滤液ii。

步骤Ⅲ.结晶

将滤液ii转移至蒸发皿中，用6硫酸调pH后加入1g氯化钾，在水浴上浓缩至表面有晶膜为止，冷却结晶，过滤得重铬酸钾晶体，烘干，称量。

步骤Ⅳ.纯度测定

利用库仑滴定法测定固体样品的纯度：取mg样品，配成250mL溶液，取2mL溶液进行库仑法滴定，重复三次实验，测定平均电量(Q)为1.158C，已知计算的浓度公式为(F为96500，N为1个转化为时转移的电子数，V为滴定样品溶液的体积)。已知：常见微粒在不同pH条件下的存在形式如下图所示。当离子浓度，则认为该微粒已除尽。

回答下列问题：

(1)仪器A为_______(填标号)。

A．普通坩埚

B．坩埚

C．氮化硅坩埚

D．石英坩埚

(2)若用代替，则理论上转化1mol 所需的体积(标准状况，单位为L)是所消耗物质的量的_______倍。

(3)步骤I中“分批加入”的目的是_______。

(4)若步骤Ⅱ中“调pH至3～4”的不良后果是_______。

(5)进一步提纯步骤Ⅲ所得晶体的方法是_______。

(6)探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。

(7)与浓盐酸反应可制得，已知部分卤素单质的键能如下表：

试解释键能的原因_______。

(8)固体样品的纯度为_______(用含m的式子表示)。

14、已知1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数为___________。

15、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“变大”、“变小”或“不变”）理由是________________；

（2）图中△H =_______kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（写出计算过程）：________。

16、镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图。

(1)“溶解”步骤前通常将镉废渣粉碎，其目的是：______。

(2)“调”步骤滤渣1的主要成分为和______（填化学式），已知的，调pH时保持常温，则浊液中______。

(3)“氧化”步骤的目的是除铁、除锰，已知的还原产物是，则除锰的离子方程式为______。

(4)“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合，在较高温度下反应，反应的化学方程式是______。当观察到反应釜中______现象时，停止加热，利用Cd与的密度不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。