盘锦2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)下列A、B、C、D、E是中学化学中常见的混合物分离或提纯的基本方法

A．蒸馏   B．过滤   C．萃取   D．蒸发   E.分液

请根据混合物分离或提纯的原理将所需正确操作的序号填入空格中：

用自来水制取蒸馏水___________；分离植物油和水___________；除去粗盐中的泥沙___________。

(2)实验室配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

①配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到___________、___________。

②将烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中，最后配成的溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”、 “偏小”或 “无影响”)。

6、(1)已知：25℃，101kP下，CO的燃烧热为283kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

写出CO(g)和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：_______。

(2)CuCl2溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式回答)；某温度下的CuCl2饱和溶液，升高温度，溶液中Cu2+浓度将_______，Cl-浓度将_______；若饱和溶液降温，析出固体的化学式为_______；若将溶液蒸干、灼烧得到固体的化学式为_______。

7、在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．

（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．

A．容器中压强不变

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

8、（1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是________

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI <KII­

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I <平衡II

D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

（2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。

9、I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:

(1)写出碳酸的第一步电离方程式______ 。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为______ (填序号)。

(3)25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=______。

(4)下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是______(填序号)。

a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸 

d．通入少量HCl气体  e．加少量烧碱溶液 f．升高温度

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

(1)25℃时，FeCl3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)，原因是______(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______。

(2)t℃, PH=12的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(H+)=______。

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。

(4))已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.02mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀 ______(填化学式)；当两种沉淀共存时，=______。

10、(1)写出下列反应的离子方程式

①过氧化钠和水反应_____________________________

②碳酸钠和过量盐酸____________________________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3−＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①物质甲是______________

②写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________。

③反应中硝酸体现了______________、______________的性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是_____ mol。

11、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）B的名称是____________。

（2）D的分子式是________________。

（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。

（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。

（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。

12、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

13、现有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取172.0g样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。

③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__________。

④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__________、__________。

⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

根据以上数值计算混合物中__________。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题：

①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl的质量分数测定结果的影响是__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②E处干燥管中盛放的药品是__________，其作用是__________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中NaHCO3的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

14、化合物 A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400°C，记录含A量不同的样品的质量损失(%)，结果列于下表：

利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出主要计算过程___________。

15、三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入，分别在温度为、条件下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示：

(1)在温度下，的平衡转化率___________%。若想进一步提高的平衡转化率，除改变温度外还可以采取的措施是___________。

(2)下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．混合气体的密度不再发生变化

C．与的浓度之比不再改变

D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

(3)已知：反应速率，、分别表示正、逆反应速率常数，为组分B的物质的量分数。

①a、b点的正反应速率之比___________(填“＞”“＜”或“=”)1。

②b点的___________(保留三位有效数字)。

(4)某种新型储氢材料的晶胞如图b，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为188g/mol，则M元素为___________(填元素符号)；在该化合物中，M基态离子的价电子排布式为___________。

16、锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS，还含有少量FeS等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4，基态S原子占据最高能级的原子轨道的形状为_____，SO的空间结构为______。

(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe3O4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS主要发生反应的化学方程式：______；“含尘烟气”中的SO2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO2至溶液的pH=5时，所得溶液中的=_____。[已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2；Ka2(H2SO3)=6.0×10-8]

(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，所得“滤渣”的成分为_____(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为_____。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是_____(填标号)。

A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸

B.将硫化锌精矿粉碎

C.适当升高温度

②硫化锌精矿的主要成分ZnS遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知：Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.4×10-36]