2025年高考化学真题试卷(河北卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

(1)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为：___。

(2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：___、___。

Ⅱ.氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。

(3)按如图所示操作，充分反应后：

①a中发生反应的离子方程式为___。

②b中铜丝上观察到的现象是___。

③结合a、b实验现象可知：Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为__。

(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成两种空气中的无毒气体。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：___。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取(未配平)：Fe(OH)3+NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O。

①该反应中氧化剂是___(填化学式)，___元素被氧化(填元素符号)。

②将下面方程式配平、补充完整：__。

Fe(OH)3++NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O

6、木糖的分子式为C5H10O5，属于多羟基醛，木糖在浓硫酸作用下生成糠醛 (结构简式如图)。

（1）木糖的结构简式为____   __，木糖不可能具有的性质是___________

A．水解反应 B．还原反应 C．氧化反应 D．取代反应 e.加成反应 f.酯化反应

（2）形成糠醛的过程中，1分子木糖脱去了___________分子水。

（3）写出木糖与氢气加成反应的化学方程式______________________________________________。

所得产物称为木糖醇，它是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用，原因是________(填编号)。

A．木糖醇不受酵母菌和细菌作用，能防龋齿

B．木糖醇是多羟基化合物，易溶于水

C．木糖醇没有蔗糖甜

D．木糖醇被食用后不提高血糖浓度

（4）写出糠醛被新制氢氧化铜氧化的化学方程式___________________________________________。

7、不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：

(1)通过分析X值的变化规律，确定、的X值范围：____________；____________。

(2)推测X值与原子半径的关系为______。

(3)某有机化合物的结构为，其中键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。

(4)如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为______。

(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。

8、高铁酸盐（）具有优异的氧化漂白、优良的杀菌消毒作用。

(1)已知铁是26号元素，则1mol中含有电子的物质的量为_______mol，Na2FeO4是否具有还原性？_______（填“有”或“没有”），原因是：________________________。

(2)制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应，该反应离子方程式为：________________________________。

(3)Na2FeO4作为高效的净水剂和杀菌消毒剂，在净水过程中可变为Fe(OH)3胶体而吸附杂质，Fe(OH)3胶体粒子的直径大小范围是_______。

(4)向1L 0.3mol/L的Na2FeO4溶液中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为____________________________。向酸化后的溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，则加入铜的质量为__________________。

9、已知某油脂A，在稀硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在浓硫酸作用下通过酯化反应生成有机物D。

（1）写出油脂A在稀硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四种元素组成，相对分子质量为227，C、H、N的质量分数分别为15.86%、2.20%和18.50%，则D的分子式是__，B→D的化学方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式：__。

10、7.8gNa2O2中含Na+物质的量是____，O的个数是_____。

11、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

12、在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：

按要求回答下列问题：

（1）温度对该反应速率的影响规律为      ．

（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是   ．

（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中(两酸中的氢离子浓度相同)，仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：   ．(只需回答一条即可)如何用实验来验证   ．

13、某化学兴趣小组在实验室用如图装置制备氯气

(1)写出A装置中制取氯气的化学方程式_______。

(2)若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______ (填写数字编号)。

14、一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变

C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1   D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1

（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

15、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种橘色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分是FeCr2O4，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备重铬酸铵晶体的工艺流程如下：

已知：本流程所处条件下，当pH＜3时，溶液中CrO含量极小。

请回答下列问题：

(1)为提高酸浸的速率，可采取的措施为______ (填两种方法)，“酸浸”时，FeCr2O4生成Cr3+的化学方程式为_________。

(2)滤渣I的主要成分为________(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为__________。

(3)“氧化除杂”时，H2O2溶液的作用是 ______，生成Na2CrO4的离子方程式为______。

(4)“酸化”时，试剂a常选用______(填名称)，其作用是_______(从平衡角度，用离子方程式和适当的文字解释)。

(5)有关物质的溶解度随温度的变化曲线如图所示，“一系列操作”的具体操作方法：蒸发浓缩至100 °C、趁热过滤、40° C左右冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，选择40 °C左右结晶的主要目的是_____。

16、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，并除去_______。

(2)“碱浸”时发生的化学方程式为_______。

(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)试剂a为铁粉，写出加入试剂a发生的其中一个化学反应方程式_______

(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)一定温度下，绿矾加热脱水可制得硫酸亚铁，硫酸亚铁容易被氧化成硫酸铁。现取5.52g部分氧化的硫酸亚铁固体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定硫酸亚铁未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A.氯水                         B.KSCN溶液                  C.NaOH溶液                  D.酸性溶液

②推算部分氧化的硫酸亚铁固体中_______。