2025年高考化学真题试卷(上海卷)

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。

(1)X、Y两种元素符号分别是___________和___________；

(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是___________；

(3)某阴离子结构示意图为，该离子符号是___________；

(4)C与N原子半径较小的是___________；

(5)保存在煤油中的金属是___________；

(6)化学性质最不活泼的单质是___________；

(7)HF与HCl热稳定性较强的是___________；

(8)与酸性较强的是___________；NaOH与碱性较弱的是___________；

(9)写出Y元素组成的单质与氧气反应的化学方程式：___________。

6、氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为__mol。

③该反应中，还原剂为______(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________。

(3)还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

(4)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。

②负极的电极反应式为__________________。

③电极表面镀铂粉的原因为____________________。

7、按要求填空。

（1）标准状况下11.2L的CO2物质的量为________mol，质量为_______g。

（2）0.5mol水中含有_______________个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等。

（3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为___________，密度比为_______。

（4）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

8、有下列物质：①碳酸钠②③液态HCl④氨水⑤二氧化碳⑥Al⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

写出①在水中的电离方程式为___________

写出②与⑤反应的化学方程式___________

写出④与⑨的水溶液反应的离子方程式___________

(2)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a．鉴别①和碳酸氢钠可用溶液       b．⑤是酸性氧化物②是碱性氧化物

c．③④⑥⑨都能导电       d．⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。

(3)⑦因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。反应中___________元素被氧化(填元素名称)，___________是氧化剂(填化学式)；HI表现的性质是___________。用单线桥标出电子转移方向和数目：_________

9、时，向的醋酸溶液中加入固体充分反应，将反应后的溶液分成两等份，一份通入气体，另一份加入固体，两份溶液的随或的变化情况如图所示(所有过程均不考虑温度和体积变化)。

请回答下列问题：

(1)T______(填“>”、“<”或“=”)25℃。

(2)a点溶液显酸性的原因是______；b点溶液中各离子浓度的大小关系是______。

(3)向c点溶液中加水稀释，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______。

10、回答下列问题：

(1)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______，电解质溶液Y是_______。

②银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______。

(2)如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。

①甲池为粗铜的精炼装置，A电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，电极材料是_______，电极反应式为_______。

②乙池中Fe极的电极反应式是_______，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，Fe极附近呈_______色。

11、探究氯气与水的反应

(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是_______，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。

(2)氯水的成分：含有的离子有_______含有的分子有_______

(3)次氯酸①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为：_______

②强氧化性：在石蕊中滴入次氯酸的现象是_______

③弱酸性：写出能证明HClO的酸性比H2CO3弱的离子方程式为：_______。

12、（1）写出下列过程的化学方程式：

①CH3COOCH=CH2AB

聚合反应：______________________________________________

水解反应：_________________________________________________

②甘氨酸与盐酸反应：____________________________

（2）聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（COCl2），现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与___________（填字母序号）缩合聚合而成。

a．二卤代物 b．二酚类   c．二醛类 d．二烯类

13、某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_______（填“恢复”或“不恢复”）红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_______（填“恢复”或“不恢复”）红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理___（填“相同”或“不相同”）；

(4) C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是____填“HC1”或“HClO”）。

14、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比_____________和质量比_____________。（只有结果一半分）

15、以和为原料合成乙烯、二甲醚等有机物，一直是当前化学领域研究的热点。回答下列问题：

(1)已知相关物质能量变化示意图如下：

①写出由和反应生成和的热化学方程式：___________。

②在一绝热的恒容密闭容器中，通入和(物质的量之比1∶2)发生反应，反应过程中容器内压强(p)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，段压强增大的原因是___________。

③与催化重整制备的过程中存在反应：Ⅰ．；Ⅱ．。向密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。、、由大到小的顺序为___________；时主要发生反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。

(2)一定温度和压强为条件下，将和按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：、，平衡时，平衡转化率为60%，选择性为50%(的选择性)。该温度下，反应的___________(用含字母p的代数式表示，已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，若要提高的选择性，则应考虑的因素是___________。

16、烷烃A只可能有三种一氯代物B、C和D，C的结构简式是，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机物E，F和H在一定条件下反应生成具有香味的油状液体。物质间转化如下图所示，请回答下列问题。

(1)A的结构简式是________，H的结构简式是_________。

(2)A有一种同分异构体K，K的一氯代物有四种，写出K的结构简式_________。

(3)写出下列反应的化学方程式并指明反应类型

D→E：___________；___________。

F→G：___________；___________。