乌鲁木齐2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、CO2是酸性氧化物，请写出CO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：_______

6、回答下列问题：

（1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。

X表示的是_____，Y1___Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=_____mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为____。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

7、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

8、根据下图转化关系以及实验现象填写下列空白。

（1）气体Ａ是___________，图中溶液的溶质是____________（填写化学式）；

（2）反应①的化学方程式是______________________；

（3）反应④的离子方程式是____________________________。

9、目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯。

写出由四氟乙烯在催化剂的条件下合成聚四氟乙烯的反应方程式_________________________，此反应的类型是_____________________。

10、水体中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。

①在pH=9的水溶液中CrO与HS－反应的离子方程式为_______。

②25℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______；验证的实验方法是_______。

(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______。

(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_______

。

11、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应___(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。达到平衡时NO的转化率等于__。

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是__。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__(填序号)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

12、(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子轨道表示式是______。

(2)B是1~36号元素中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是______，其在元素周期表中的位置是______。

13、用下图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题。

（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口____（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过_____→c→d→_______（填接口处字母）；

（2）实验开始时应该先_______，后_______，原因是_____________________；

（3）写出B处发生反应的化学方程式___________________________________。

14、如图所示的原电池，电极材料是银和锌，电解质溶液是硫酸铜，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：

（1）正极是______(填“锌”或“银)，发生______反应；

（2）正极的电极反应式为______；

（3）上述过程中共需转移电子______ mol；

（4）锌片的质量减少了______克。

15、叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始通入氨气。

②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成NaNH2后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。

③向装置(一)中的 b容器内充入加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K2，通入N2O发生反应。

④反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体。

a中混合物NaN3固体

已知： NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

(1)制取氨气时的发生装置可选择如图中的___________装置(填字母符号)。

(2)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。

(3)装置(二)的作用___________。

(4)步骤①中先通氨气的目的是___________：步骤③中最适宜的加热方式为___________。

(5)生成NaN3的化学方程式为___________。

(6)步骤④中操作Ⅱ的目的是___________。操作Ⅳ最好选用的试剂是___________。

16、用化学知识填空：

（1）丙烷(C3H8)通过脱氢反应可得丙烯(C3H6)。

已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) =156.6kJ•mol-1 ②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g) =32.4kJ•mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H __kJ  mol-1 。

（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g） CO（s）+H2（g）、 C（s）、CO（g）和 H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)═CO2(g) =-393.5 kJ•mol-1 ，H2(g)+O2(g)═H2O(g) =-242.0 kJ•mol-1，CO(g)+ O2(g)═CO2(g) =-283.0 kJ•mol-1

写 出 C(s)与 水 蒸 气 反 应 生 成 CO 和 H2 的 热 化 学 方 程 式 ：____。

（3）图甲为ⅥA 族元素氢化物 a、b、c、d 的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。

（4）已知反应 2HI（g）  H2 （g）  I2 （g）H 11 k  mol1 ，1 mol H2（s）、1 mol I2（s）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 KJ、151 KJ 的能量，则 1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。