白城2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔点   b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

①铅在元素周期表的位置为_______。

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。

6、按要求回答下列问题：

（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和____（填名称）。

（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____性。

（3）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用____塞（填“玻璃”或“橡胶）。

（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的____（填“下口放出”或“上口倒出）。

（5）工业上制印刷电路板时，每溶解3.20 g铜转移电子的物质的量是____mol。

7、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小

B．a点时，Kw＜Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)

C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解

(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka，由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。

8、FeCl3是一种重要的化工产品。

（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_______________。

（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是______________。

在此基础上，又进行了定量组成的测定：

①取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl-)=___________。

②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L（标准状况下）的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_____________，待测溶液中c(Cu2+)=_________。

9、利用化学的知识，可解释生活中的现象  

(1)用活性炭可以除去冰箱中的异味，因为活性炭具有_______性；  

(2)氧化钙可作干燥剂，因为____________________(用化学方程式回答)；  

(3)使用铁锅炒菜时，适当添加一些醋，有利于生成人体易吸收的亚铁离子，可有效防治的疾病是________； 

(4)茶杯中的纱网可将茶水和茶叶分离而便于饮用，该设计应用的化学原理是________；

(5)用小苏打治疗胃酸过多，其反应化学方程式是____________________

10、

Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

（l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。

（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。

（3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。

（4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示

白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。

11、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。

④滴定达到终点的实验现象为_______。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为_______。(列出表达式即可)

12、I.回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是____。

②以上物质属于非电解质的是____。

③以上物质属于强电解质的是____。

II.A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是____。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B＜D；

①D是____溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是____(填写序号)。

A.c(OH-)        B.c(H+)       C.c(H+)与c(OH-)的乘积        D.OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。

①反应所需要的时间C＞A

②开始反应时的速率A＞C

③参加反应的锌的物质的量A=C

④反应过程的平均速率C＞A

⑤A溶液里有锌剩余

⑥C溶液里有锌剩余

13、现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。

14、碳酸钾与碳酸氢钾都是重要的化学试剂与工业原料，具有广泛的用途．

（1）将碳酸钾、石灰石和二氧化硅进行高温煅烧，可得到组成为K2O•CaO•6SiO2的钾玻璃，同时排出CO2．若制造5.1kg钾玻璃，排放的CO2在标准状况下的体积是_____L．

（2）已知亚硫酸的酸性强于碳酸．工业上用碳酸钾与碳酸氢钾的混合溶液吸收SO2，充分反应后，所得溶液组成如下表：

计算原吸收液中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比_______________．

（3）根据上表中的数据，计算上表的混合溶液还能吸收SO2的最大质量（不计SO2的溶解）．_____________

（4）将热的浓CuSO4溶液与K2CO3溶液混合，析出物中有一种蓝色粒状晶体（不含结晶水），式量为376，其中钾元素的质量分数为0.104．取0.02mol该晶体溶于足量的稀盐酸中，没有气体产生，再加入BaCl2，产生9.32g白色沉淀，通过计算推断晶体的化学式．___

15、一种从废旧电池的正极材料(含铝箔、、及少量不溶于酸、碱的导电剂)中回收多种金属的工艺流程如图甲所示：

已知：黄钠铁矾晶体稳定，颗粒大、易沉降。

回答下列问题：

(1)从经济效益的角度考虑，可向碱溶后所得滤液中通入过量，其目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)浸取时也可用盐酸代替和的混合溶液，但缺点是___________。

(3)沉铁：

①控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度和pH的关系如图乙所示(阴影部分表示黄钠铁矾稳定存在的区域)，据图，在25℃时，若要制得黄钠铁矾晶体需控制溶液的pH范围为___________(填序号)。

a．0~1       b．1~2.5       c．2.5~3.0

②称取2.425g黄钠铁矾晶体，加盐酸完全溶解后，配制成100.00mL溶液；量取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，充分反应，消耗，另取25.00mL溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g。)则黄钠铁矾晶体的化学式为___________。

(4)四方晶系的晶胞结构如图1所示。

①中各元素电负性数值从小到大的顺序为___________。

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为 (，，)，则原子2的坐标为___________。晶体中距离Fe最近的S有___________个。

16、过渡元素等在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。回答下列问题：

(1)基态Co原子中，核外电子占据的最高能层符号为_______；基态的价电子排布式为_______。

(2)Ag元素在元素周期表中与Cu处于相邻周期，则Ag元素在元素周期表分区中属于_______区。

(3)①有顺式和反式两种结构，则分子的空间构型为_______ (填“平面四方”或“正四面体”)形，其中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A.sp        B.        C.        D.

②电子亲和能反映的是元素的气态原子结合电子的难易程度。N、Cl的第一电子亲和能：N_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(4)熔点为，熔点为，熔点更高的原因是_______。

(5)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为_______。

②已知该新型材料的摩尔质量为，密度为，阿伏加德罗常数的值用表示，则c的长度为_______nm(用含a、b、的计算式表示)。