张家口2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物，部分反应如下图。

(1)写出反应①由乙烷制备溴乙烷(CH3CH2Br)的化学反应方程式___________。

(2)写出反应②由乙烯制备乙醇(CH3CH2OH)的化学反应方程式___________。

(3)已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为+HNO3+H2O，则该反应的反应类型为___________。

(4)以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化物。

①关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___________

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔最多能与3molBr2发生加成反应

C．乙烯基乙炔常温可能为气体

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

②任写出一种与苯互为同系物的烃的结构简式___________。

③环辛四烯是单双键交替结构，能证明环辛四烯中含碳双键的试剂是___________(举一例)。

6、铝及铝的化合物有着极为广泛的用途。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。

（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）

7、近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。请回答下列问题：

（1）的中子数为__________，该原子的核外电子数为__________。

（2）下列关于的叙述正确的是__________（填标号）。

A． 与是两种核素   B． 科学家获得的是一种新元素

C． 的衰变不是化学变化   D． 衰变放出两个质子后变成

（3）某同学认为在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是__________。

8、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

9、有下列物品或设备： 

①陶瓷餐具  ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片  ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳电池⑨光导纤维   ⑩计算机芯片   

（1）用到硅单质的是________．

（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________   

（3）所用材料为硅酸盐的是________。

10、FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。

(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________。

(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______。

(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________。

11、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaSO4 ④Fe(OH)3胶体　⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

12、回答下列问题：

(1)下列变化中，涉及氧化还原反应的是___(填编号)。

①金属的冶炼 ②钢铁的锈蚀 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成

(2)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是___(填编号)。

①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾

(3)维生素C又称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的/不易吸收的Fe3+转变成易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___(填“氧化性”或“还原性”)。

13、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO、和NaNO3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___________；沉淀A：___________；沉淀B：___________。

(2)上述实验流程中加入过量Na2CO3目的是___________。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。

14、汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN3会发生分解反应生成Na和N2。保护司机不受伤害的某气囊需要0.065m3(标准状况)的N2，该气囊中需要装入多少克NaN3?_____

15、基于钙钛矿型复合氟化物的优异光学特性，它们被广泛用于许多领域，通过KF和Ni(NO3)2·6H2O在乙二醇中回流合成具有钙钛矿结构的氟化物KNiF3。

(1)与Ni同周期，基态时，与Ni原子的未成对电子数相同的元素有___。

(2)F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)Ni(NO3)2·6H2O可写成[Ni(H2O)6](NO3)2，1mol该物质中所含σ键的数目为___。

(4)KF和Ni(NO3)2·6H2O均可溶于乙二醇的原因是___。

(5)KNiF3部分晶体结构如图所示，在一个晶胞中与K距离相等且最近的F有___个，在KNiF3晶胞结构的另一种表示中，K处于各顶点位置，则F处___位置。

16、硫氰酸甲基铵用于抗生素的分离、分析农药含量、硫氰酸络盐的合成以及用作聚合催化剂。通过气相辅助生长技术，利用硫氰酸甲基铵可制得钙钛矿型甲脒铅碘()和一种新型光电材料铯铜卤化物。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______。基态I原子的价电子排布图为_______。

(2)硫氰酸甲基铵所含元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

(3)Cs、Cu、I的电负性由大到小的顺序是_______。

(4)甲脒()与丙烷的相对分子质量相同，但甲脒的熔点比丙烷的熔点高得多，其原因是_______。甲脒中碳原子的杂化方式为_______。

(5)水中铅的测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(结构如图)。

①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。

②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______(填标号)。

a.键       b.键       c.非极性键       d.离子键       e.配位键

(6)的晶体结构单元如图所示，图中X表示FA，Y表示Pb，位于八面体中心，则X的碘配位数为_______。

(7)某铯铜碘化物的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm，b nm和c nm，°，晶胞的棱上有8个Cu原子，面上有8个Cu原子、4个Cs原子和4个I原子，其余原子均位于体内，该晶体的密度为_______。