长治2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

6、氮化铝（AlN）是一种新型材料，硬度大、耐高温、耐腐蚀。

（1）Al在周期表中的位置是___。与Al同周期，金属性最强的是___，它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为___。

（2）比较原子半径大小：r(N)___r(F)（填>、<或=），写出F原子的结构示意图：___，写出N原子的电子式：___。

（3）请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实：___。

7、根据物质的俗名，写出其化学式

①纯碱：_______；

②生石灰：____________； 

③胆矾 ________________；

④小苏打：_______。

8、以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)恒压条件下，将CO2和H2按体积比1：3混合，初始压强为P0，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

已知：CH3OH的选择性=

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。

A．210℃                    B．230℃             C．催化剂CZT             D．催化剂CZ(Zr—1)T

②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是___________。

③已知反应Ⅱ的速率方程可表示为，，其中分别为正、逆反应的速率常数，1gk与的关系如图所示，①、②、③、④四条斜线中，表示1gk正的是___________；230℃下，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，达到平衡时，测得体系中，以物质的分压表示的反应I的平衡常数___________。(已知：10-0.48=0.33，10-0.52=0.30)

9、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则 NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。

（2）如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则甲装置是_____（填 “原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。

（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

10、I.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H++HA-；HA-H++A2-，回答下列问题：

(1)Na2A溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)___。

(2)在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是___。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol•L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能___(填“＜”、“＞”或“=”)0.11mol•L-1。

(4)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。

(5)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表：

①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是___。

②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10-6mol/L]，则应满足溶液中c(S2-)≥___mol/L。

③反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=___。

11、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

①___两种物质都是氧化物。

②__两种物质都是盐。

③__两种物质都不是电解质。

纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示的物质分类方法的名称为________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________填选项字母。

A 具有还原性    属于氧化物    碳元素化合价相同    属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，苯应放在________填选项字母，下同；实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。

某化学小组同学对下列三组物质进行研究。

A.HCl、、、  B.溶液、水、悬浊液、胶体  C.、、、

请你帮他们完善下列空白：

12、根据有关知识，回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

13、用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次如下：

①Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑

②FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的摩尔质量为491g·mol-1，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C2O4)33-Fe3++3。

回答下列问题：

(1)在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，通常采用_____分离获得铁屑。

(2)为从反应③后的溶液中得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是_______。

(3)为获得较纯净的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是_______。

(4)抽滤获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是_______。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置→检查装置的气密性→________→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。

A.选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B.选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸

C.放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上

D.放入滤纸后，直接转移溶液

E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体

F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗

G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗

(5)称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为_________。

14、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H2的燃烧热是__。

（2）1molH2完全燃烧释放的热量为__。

（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__。

（4）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1

1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要__（填放出或吸收）__的热量。

试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__。

15、钛酸钙具有特殊的物理、化学性质，钛酸钙结构材料是当前材料科学研究领域的热点之一，回答下列问题。

(1)钛在元素周期表中的位置是______。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。从结构角度解释TiCl3中Ti还原性较强的原因______。

(3)离子半径Ca2+＞Ti4+，理由是______。

(4)钛酸钙的晶胞如图所示，晶胞中Ca2+、Ti4+、O2-分别处于顶角、体心、面心位置。

①1个晶胞中含有O2-的个数是_____；钛酸钙的化学式是_____。

②晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则钛酸钙晶体密度ρ=_____g•cm-3(列出计算式)。

(5)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______(填字母序号)。(已知Zr位于第5周期，与Ti同一族)

a.BaTiO3 b.MgTiO3 c.BaZrO3

16、I.铜及其化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)可用于防止合成氨反应的催化剂中毒。该化合物中元素的第一电离能最大的是___________，碳原子的杂化轨道类型有___________。除去的反应为，该反应中新形成的化学键有___________(填标号)。

A．键       B．配位键       C．非极性键       D．键

(2)向溶液中通入足量可生成配合物；与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子的原因是___________。

II.晶胞与晶胞相似，如图所示：

(3)连接面心上6个构成___________(填标号)。

A．正四面体

B．正八面体

C．立方体

D．正四边形

(4)在晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有___________个。

(5)已知晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。则晶体的密度为___________(只列出计算式)。