吕梁2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、实验室欲用固体配制的溶液。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ③冷却 ②摇动

正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。

（2）某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______，要完成本实验该同学应称出______。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。

A 所用已经潮解

B 向容量瓶中加水未到刻度线

C 有少量溶液残留在烧杯里

D 用带游码的托盘天平称（以下用游码）时误用了“左码右物”方法

6、C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置为_____________。

(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

装置①中盛放的试剂是________，装置②中发生反应的离子方程式是_____________。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显________(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是__________________。

7、X、Y、Z、W、Q是短周期原子序数依次增大的五种元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z形成的化合物给大气造成各种危害.室温下0. 01 mol/L的W的最高价氧化物的水化物的溶液的pH=12，Q元素形成的单质在常温下是黄绿色气体。

（1）写出Y元素形成的单质的电子式: _______________ .

（2）Z、W、Q三种元素分别对应的简单离子半径最小的是___________(填离子符号)。

（3）QZ2是一种橙黄色的易爆气体，当发生泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子， 最适宜采用的物质是_______   (填字母代号)。

A. NaOH B. NaCl C. KC1   D. Na2CO3

（4）X、Y、W三种元素可以形成一种有剧毒的盐，用QZ2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体. 写出该反应的离子方程式:__________________。

8、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，电能是和人类生产生活联系最为密切的能源，原电池是可以将化学能转化为电能的装置。

(1)下列装置能构成原电池的是___________(填标号)；

A．

B．

C．

D．

(2)电池负极的现象是___________；

(3)请写出该电池正极反应方程式___________；

(4)该反应的电子流向为：___________电极流向___________电极(请填写电极名称)；

(5)将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是___________(填标号)。

A．Fe                    B．Al                      C．石墨

9、粗盐提纯的过程中玻璃棒的作用是___。移走正在加热的蒸发皿的仪器是___。

10、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是_______。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①反应中，每生成1分子转移_______个电子。

②反应中，每消耗，生成_______；

③反应中，每消耗10分子，转移_______个电子。

11、海水是巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)操作1的名称是____，进行该操作时所需的玻璃仪器为烧杯、____；

(2)上述流程所得粗盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子常用①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸来进行除去，试剂的加入顺序为③____（填试剂序号）；

(3)上述流程所得苦卤中通入Cl2后的溶液中溴的浓度极低,所以工业上一般要向该溶液中通入热空气，吹出的溴蒸气用二氧化硫水溶液吸收，再向吸收液中通入氯气得到较高浓度的溴水,写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________。

12、已知有以下相互转化关系，试回答：

（1）写出B的化学式：_____，D的化学式：___________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：___________________。

（3）写出由A转变成B的离子方程式：___________________。

（4）向G溶液加入A的离子方程式：___________________。

13、在碱性条件下以高锰酸钾作氧化剂，氧化环己醇制备己二酸的实验装置和反应原理如下。回答下列问题：

(1)装置A的名称为_______，装置B的作用是_______，冷凝水进出方向为_______。

(2)制备过程中正确的操作顺序为_______(填序号)。

①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠

②将混合物在沸水浴中加热8min，使凝聚

③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全

④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾

⑤安装装置A、B及温度计

⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重

(3)实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是_______。

(4)判断反应已经完成的现象为_______。

(5)粗产品因含杂质而显黄色或灰色，除外还可能存在的无机物杂质为_______。

(6)“抽滤”装置如图所示。下列关于抽滤操作的说法正确的是_______(填字母)。

A．抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化

B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C．抽滤前需检验装置气密性

D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

14、将32.0 gCu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。

（1）被还原硝酸的物质的量是_________mol。

（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后有剩余的是______________，剩余的物质物质的量为____________________，生成的NO气体体积为（标况下）_________________。

（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出。写出反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 _______________________。

15、羰基硫(COS)广泛存在于以煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。

Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和可发生两个平行反应：

i.

ii.

(1)已知：，则_______，羰基硫的结构与二氧化碳相似，电子式为_______

(2)在密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)只发生反应i，平衡后保持温度和压强不变通入适量的He，则正反应速率_______，COS的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1mol COS和4 mol，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%。

①0~5 min内，_______。

②反应i的平衡常数_______。

Ⅱ.湿法脱除：原理为。温度为293 K时，将COS以固定流速匀速通入定浓度的NaOH溶液中，测得体系内随时间的变化如图所示：

(4)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为_______。

16、磷酸亚铁锂(LiFePO4)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。

常温下各种硫化物溶度积常数如下：

回答下列问题：

(1)为提高副产物硫酸亚铁浸取速率，除粉碎外，还可以采取的措施是_______。

(2)在滤液2中加入磷酸需控制，其目的是①提供较强的酸性环境；②_______，聚丙烯的作用是_______。

(3)向滤液2中加入NaOH需控制溶液的pH≤2.2，其原因为_______；反应生成FePO4·2H2O的离子方程式为_______。

(4)已知当溶液中c(Mn+)≤10-5mol/L时视为沉淀完全，又知Ksp(FePO4)=1.32×10-22，Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，则要使滤液2中铁离子沉淀完全且不生成Fe(OH)3沉淀，应控制pH_______。[已知]，]