苗栗2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、晶胞中粒子数目的计算

(1)铜晶胞

①位于顶角上的铜原子为 _____________个晶胞共有。

②位于面心上的铜原子为_____________个晶胞共有。

因此晶体铜中属于某一晶胞的铜原子数是8×＋6×＝_____________。

(2)NaCl晶胞

①Cl－位于_____________和_____________，共有_____________个。

②Na＋位于_____________和_____________，共有_____________个。

6、日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：

(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；

(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)；

(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；

(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。

7、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，其电极名称是_______，N的电极反应式为_______，乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的的浓度为_______。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取的新工艺(如下图)。

①用石墨做电极，电解饱和食盐水制取，阳极产生的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。

8、I.糖类是人体基本营养物质，在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸，加热3min~4min。请回答下列问题：

(1)淀粉完全水解生成的有机物分子式为______

(2)若要检验淀粉已经发生了水解，操作方法及实验现象为______。

(3)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

过程①是______反应，过程③是______反应(填反应类型)；上述物质中，互为同分异构体的是______(填字母代号)。

II.海水是重要的物质资源宝库，海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中SO2的吸收。

(1)已知：25℃时，

H2CO3电离平衡常数K1 =4.3×10-7 K2=5. 6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2   K2=6.0×10 -8

海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______。

(2)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是______

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是______

(3)科学家还研究了转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______

9、已知：可以写成。有机物A的结构如图所示，请回答：

(1)1mol A最多与_______mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

(2)有机物A的分子式为_______。

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_______。

10、完成下列化学用语。

(1)Mn原子的电子排布式：___________。

(2)的离子结构示意图为___________。

(3)Co的价电子排布图为___________。

(4)系统命名：___________。

(5)4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为___________。

(6)分子中最多有___________个原子在同一平面内。

11、氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。

12、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。

（1）画出C元素的原子结构示意图_______。

（2）在1mol DC2中，有___mol D—C键。

（3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有___个。

（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的___。

（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。

A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-

B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋

C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个

D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1

E．C2-与N2互为等电子体

13、如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。其中：A中盛有MnO2，B中盛有浓盐酸。

（1）用下列两种方法制取氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，

则两种方法生成的氯气的量是方法①___②（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）仪器B的名称是__。

（3）C中盛饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的__气体。

（4）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是__。

（5）E中装铁粉，其中发生反应的化学方程式是__。

（6）G中盛有NaOH溶液，目的是___。其中发生反应的离子方程式是___。

14、将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是_______。

15、回答下列问题：

(1)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H=-270 kJ·mol-1。

①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是____

②某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO2)为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的变化曲线为____。

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____。

(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

图中Y轴表示的外界条件为____。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p2(H2)，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应中20分钟达到平衡φ(CH3OH)=10%，该温度下反应的平衡常数Kp=____kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时=3.27p20 kPa2，此时=____(计算结果保留两位小数)。

16、氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)⇌2NH3 (g) + 92.4 kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强  D．较低压强  E．使用合适的催化剂

工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)