太原2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

A 烧杯     B 500 mL容量瓶     C 漏斗     D 胶头滴管     E 玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A 溶液中HCl的物质的量　　       B 溶液的浓度

C 溶液中Cl－的数目                       D 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

6、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)；若在(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡_____。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中的X的转化率相比较_____。

A．无法确定      B．增大    C．相等       D．减小

(4)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时与(1)中平衡时相同，则a、b、c应满足的关系为_____。

7、为探究反应条件对反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＝－42.3 kJ·mol-1的影响，某活动小组设计了三个如下的实验，实验曲线如图所示

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝________℃，Y＝__________MPa。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)＝___________mol·L-1·min-1。

(3)实验Ⅱ达平衡时CO的转化率___________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、 “小于”或“等于”）。

8、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)MgCO3和CaCO3(离子晶体)的能量关系如图所示(M=Mg或Ca)。

下列说法正确的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．△H1+△H2＜△H3

D．

(2)在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。

①阳极的电极反应式为___________。

②铜电极上产生CH4的电极反应式为___________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了___________g。

③若铜极上只生成0.3molCH3CHO和0.4mol HCOOH，则电路中转移___________mol电子。

(3)我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。

①Ni电极为___________，其电极反应式为___________。

②理论上，每有1molCO2与O2-结合，电路中转移电子数为___________。

9、铜在工业中有重要作用，铜元素是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Cu元素在元素周期表中位于______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

(2)下列说法正确的是_____(填标号)。

A．金属在常温下均为固体

B．能导电的物质均为金属

C．金属键没有饱和性和方向性

D．有金属光泽的晶体一定是金属晶体

(3)黄铜是人类广泛使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能：I2(Zn)_____(填“＞”或“＜”) I2(Cu)，原因为______。

(4)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，该化合物中CO的空间结构为_____，键角为_____，写出一种与CO具有相同空间结构的化合物的化学式：_____。

10、根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是     ，反应类型是  

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是    ，其核磁共振氢谱的峰面积比是   。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式   。

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。

（4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。

（5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。

11、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式。

（1）CO2（HCl）：离子方程式__________________________。

（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：离子方程式_________________________。

（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_________________________。

12、目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)铅蓄电池的负极是___________，铅蓄电池的正极是___________。

(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，由___________生成___________；正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，由___________生成___________。

(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向___________(填“正”或“负”)极移动，向___________(填“正”或“负”)极移动。

13、单质碘(I2)在医药。分析等方面应用广泛，回答下列问题

(1)碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为___________，该分散系属于___________(选填“胶体”“浊液”“溶液”)。

(2)I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是___________(选填编号)

A．分子间作用力

B．分子间的平均距离

C．分子的数目

D．分子的质量

(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后单质碘主要在___________层(选填“上”“下”)，理由是___________。碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入90mL 0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反应。主要反应原理为：

2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量仪器有___________。

(5)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为___________。若配制Na2S2O3溶液时俯视读数，则测量结果___________(选填“偏小”“偏大”“不变”)

14、标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则：

（1）混合气体平均相对分子量为____；一氧化碳的质量为_____。

（2）将上述混合气体与标准状况下16.8L的氧所混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为_____。

15、在回收铜锰渣中的金属资源的流程中，实现铜离子的高效分离是流程的关键。如图是从某铜锰渣(主要成分为Mn3O4、CuMn2O4、ZnMn2O4)中沉铜的流程。

己知：①Na2S2O3+H2ONa2SO4+H2S

②3种金属硫化物溶度积

以上为18−25℃的数据，单位省略

(1)上述流程中，破碎、加热等措施的目的是______。

(2)酸浸过程中Mn3O4(可看做MnO·Mn2O3)发生了自身氧化还原反应，化学方程式是______。

(3)浸出液中存在的离子主要有Mn2+、______。

(4)测得某条件下酸浸过程中，铜、锌、锰的浸出率分别为98.14%、98.55%、24.51%，锰浸出率低的原因是______。

(5)沉铜过程中发生了反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应的发生不符合“强酸制弱酸”原理，请解释该反应可以发生的原因______。

(6)实验证明，只要铜离子过量，MnS、ZnS就会转化为CuS，写出ZnS转化为CuS的离子方程式______。

16、锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。

(1)基态Ge原子的电子排布式为_______。

(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非性极”)。

(3)可与形成配离子，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，中N的杂化方式为_______。

(4)如图所示的化合物，中心离子的配位数为_______。

(5)已知MgO熔点为2852℃，CaO熔点为2572℃，氧化镁熔点较氧化钙高，请做出合理解释：_______。

(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为(，1，)，则C点原子的坐标为_______；已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞密度为_______(只列出计算式)。