2025年高考化学真题试卷(北京卷)

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有以下物质：①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)属于非电解质的是___________。

(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为___________。

(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式___________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为___________(填数值)。

②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的___________倍。

③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。

(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是___________。

6、下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

苯(甲苯)______________；苯(乙醇)_____________；甲苯(溴)_____________。

7、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

(1)反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___。

(2)请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3+5NaHSO3—___

(3)当有1mol电子转移时，生成I2___mol。

8、（1）将12.7g 固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________。

（2）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。则表示 C2H2（气态） 燃烧热的热化学方程式为____________。

（3）发射卫星时，常用肼为燃料，NO2气体作氧化剂。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

写出气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

9、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

请回答下列问题：

（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。

（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

10、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质。已知A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的摩尔质量相等，在一定条件下它们有如下转化关系： 

（1）写出A的电子式________。

（2）用离子方程式表示X的水溶液呈酸性的原因________ 。

（3）写出上述转化中C→D对应反应的离子方程式________。

11、可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

12、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂（___）

13、某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验步骤为

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把20 mL碘水和5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

H.静置、分层。

就此实验完成下列填空：

(1)实验步骤的顺序为___________→___________→___________→A→H→___________→E→F。___________

(2)实验结束后，容量瓶内下层溶液的颜色是___________。

(3)上述G步骤操作的目的是___________。

(4)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是①___________；②___________；③___________。

14、12.7 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol的Cl-。计算：

(1)此氯化物的摩尔质量是___________g/mol。

(2)当该氯化物与1 molNaCl含相同数目的Cl-时，该氯化物的质量是_______g。

15、氨气是一种重要的化工原料。

(1)已知 298K、101kPa 下，合成氨反应的能量变化图如图所示(ad 表示被催化剂吸附)。

①利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

②合成氨反应“决速步”的热化学方程式为_______；

③已知 N2 (g)、H2(g)和 NH3(g)的比热容分别为 29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。则压强一定时，升温会导致合成氨的ΔH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

主反应：C3H6(g)+NH3(g) +O2(g)⇌C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH =-515 kJ/mol

副反应：C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)ΔH =-353kJ/mol

已知：丙烯腈的产率=，丙烯腈的选择性=

①一定条件下，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示，则460℃之前产率随温度升高而增大的原因是_______。

②一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则p1、p2、p3 由大到小的顺序为_______，原因是_______。

③某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1mol C3H6、1.1mol NH3 和 7.5mol 空气(假设只有氮气和氧气，O2、N2的体积比为1：4)，发生上述反应。平衡时测得 C3H6 的转化率为 90%，H2O(g)的物质的量为2.5mol。则平衡时C3H3N的分压为_______kPa，此温度下副反应的 Kp=_______。

16、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：

(1)A与水反应的离子方程式为___________。

(2)D与盐酸反应的化学方程式为___________。

(3)H在潮湿的空气中生成M的现象为___________，反应的化学方程式为___________。

(4)B生成F的反应中氧化剂是___________，反应的离子方程式为___________。

(5)向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量H2O2，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有Fe2+； 乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性 KMnO4溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，由此得出结论有 Fe2+，丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：

甲同学：___________；乙同学： ___________。