2025年高考化学真题试卷(上海卷)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。

（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。

（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)

（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

6、钠和铝是两种重要的金属。请回答：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是___________，观察不到的实验现象是___________(填字母序号)。

A．钠沉到水底            B．钠熔成小球             C．小球四处游动                 D．有嘶嘶声

(2)加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是___________。

(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是___________，___________。

(4)用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________

A．等于1.12L             B．大于1.12L                 C．小于1.12L

7、下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧熔融的KCl中，属于电解质的是____(填编号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是______。

8、按要求回答下列问题：

（1）填写下表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式

（2）的名称为______________。

（3）的名称为_____________________。

（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为_______________________。

9、下表给出的是一些物质的燃烧热数据：

（1）分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多。

②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_______。

（2）根据上表的数据________(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________。

10、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。

a.负极反应是Zn-2e-=Zn2+             　　　　b.电子由Zn片通过导线流向Cu片

c.一段时间后，溶液的pH减小　　　　d.溶液中的H+向Cu片移动

(2)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为_______mol。

(3)图II所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是_______(填“正”或“负”)极；电极a上发生的电极反应为_______。

11、电解质溶液是化学反应的主战场，回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理___。

(2)向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，写出反应的离子方程式__。

(3)向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2，写出反应的离子方程式__。

(4)25℃时，浓度均为1mol·L-1的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH)由大到小的顺序为__(用序号表示)。

12、回答下列问题：

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置(填化学式)。

①金属单质_____ 。

②非金属单质_____ 。

③化合物：_____。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。

①分解反应：____；

②化合反应：____；

③置换反应：_____；

④复分解反应：____。

13、氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。

+Cl2 +HCl  

有关物质的性质：

回答下列问题：

(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。

(3)提纯粗产品过程如图：

为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。

A 质谱法   B 同位素示踪法 C 核磁共振氢谱图法

(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。

14、已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量_____。

15、I．下图是金属钨晶体中一个晶胞的结构示意图。实验测得金属钨的密度为19.30g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：

(1)钨的晶胞堆积方式为_______，每一个晶胞中均摊到_______个钨原子，空间利用率为_______

(2)列式表达晶胞的边长a_______。

(3)计算钨的原子半径r_______。(用含a的代数式表达)

II．一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子以A表示，阴离子以B表示。

(4)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子数目为_______。

(5)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______；

(6)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

(7)已知A的离子半径为rcm，则该晶胞的体积是_______cm3。

16、按要求回答下列问题：

Ⅰ.某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)0～4min内，用A表示反应速率v(A)=____mol/(L·min)。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____(填“变大”、“变小”或“相等”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是____。

A．缩小体积，使压强增大

B．恒温恒容充入氦气

C．恒温恒压充入氦气

D．使用催化剂

Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。

(5)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是____。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应

(6)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为____。

②电池工作时OH-向____移动(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗4.48L(标准状况)气体时，转移电子的物质的量为____。