张家口2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（化学—选修3：物质结构与性质）

氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基态硼原子有__________个未成对电子，氮离子的电子排布式为__________。

（2）部分硼的化合物有以下转化：

则下列叙述正确的是__________（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子

B．BNH6与乙烷是等电子体

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韵杂化类型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O

（3）下图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为__________；图2中的白球的配位数是__________。

（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成__________mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因____________________。

（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法。若图4晶胞的棱长为a nm，密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为__________（要求化为最简关系）。

6、肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：  

（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．  

（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2  ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．  

（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________． 

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中；   ②________

7、在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1           b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1            d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

8、电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

(1)图1为___(填“原电池”或“电解池”)装置，电池工作时，右侧电极室的SO___(填“能”或“不能”)移向左侧电极室。

(2)图2为燃料电池，A极为电池的____(填“正极”或“负极”)，b通入的是____(填“燃料”或“空气”)，若以乙醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：____。

(3)图3中外电路中的电流方向为由____(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水      B.稀盐酸     C.蔗糖溶液

(4)图4易发生___(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用___的电化学方法进行保护。

9、己知乙醇与浓硫酸混合加热可发生如下反应：CH3CH2OH→CH2-CH2↑+H2O，可看作乙醇分子中脱去一分子水而生成乙烯。

(1)lmol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况），则A中必有一个_____基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为_____________。

(2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程________________。

(3)B通入溴水中可发生__________反应，该反应的方程式为：___________________。

(4)A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：___________________。

10、价类二维图是学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图是氮元素的价类二维图。

(1)从氮元素角度，图中所示氮的氧化物中既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)与水反应转化为的化学方程式为_______，并用单线桥表示电子转移情况。

(3)一定条件下，可用对汽车尾气(常含有)进行无害化催化处理。请利用价类二维图写出对NO进行转化的化学方程式_______。

(4)铜与稀硝酸反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(5)将通入稀所得盐溶液呈酸性的原因：_______(用离子方程式表示)；0.1mol/L该盐溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_______。

11、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

12、Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol H2SO4中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。

Ⅱ．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。

(3)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL烧杯；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。

(4)应称取Na2CO3的质量为___________。

(5)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是___________。(填序号)

①容量瓶使用时未干燥     ②定容时俯视刻度线   ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

13、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为___________________________。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_________________。

（4）“母液”中可回收的物质是__________________________。

（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式是_________。

14、加热条件下，用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标准状况)。(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑)

（1）理论上需要消耗MnO2的质量是_____________。

（2）被氧化的HCl的物质的量是____________。

15、海水的综合利用。海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品、为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。其中，溴和碘在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。

(1)在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为___________。电解时，铁电极上生成的气体为___________。

(2)粗盐中常含有可溶性的、、等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为___________

A．①②③⑤④

B．②①③⑤④

C．③②①④⑤

D．③②①⑤④

(3)如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是___________

A．阳极附近出现白色浑浊

B．阴极附近出现白色浑浊

C．粗盐水不导电，无法电解

D．产物中会混入Ca、Mg等金属杂质

(4)地球上99%的溴元素分布在海洋中。从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其中氧化过程中发生的反应①的离子方程式为：___________。

(5)在海水提溴的过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质___________

A．沸点低，易挥发

B．化学性质活泼

C．化学性质稳定

D．易升华

(6)在氧化过程中，通入的氯气往往是过量的。因此，得到的溴单质粗品中往往含有少量氯气。除去氯气杂质的方法是___________

A．加入NaOH溶液

B．加入饱和食盐水

C．加入NaBr溶液

D．通入点燃

16、基于载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

(1)总反应       _______。

(2)有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为_______(填标号)。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

(3)在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，平衡时若氮气转化率为50%，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)60℃、100kPa条件下，反应ⅰ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_______。

(5)为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。

①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是_______的键能大于_______的键能。

②15min时反应速率突然加快的原因是_______。

(6)相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本。_______(写出一条即可)。