辽源2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中 与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。

6、质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比．例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3：1．实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3：3 ②3：2：1 ③3：1：1：1 ④2：2：1：1，请分别推断出结构简式：① ____________；② _____________；③ _______；④ ________

7、根据要求回答下列问题:

(1) O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。

等质量的O2和O3的物质的量之比为________,所含分子数之比为________,原子个数比为____________。  

(2) NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46 g该气体,所含氮原子的物质的量为________,所含氧原子个数为________。

8、在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以发生自身加成反应，如：

有机物甲的结构简式为：它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而成得到的。在此反应中除生成甲外，还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙和丙的结构简式分别为：

___________________________， ___________________________。

9、按要求填空。

①碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____________________________________。

②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)________________________。

③Fe2(SO4)3(写出电离方程式)_________________________________________。

④H++OH-H2O(写出对应的化学方程式)_______________________________。

⑤制取氢氧化铁胶体(写出对应的化学方程式) ____________________。

10、盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的_______与水电离出来的_______或_______结合生成_______的反应，叫作盐类的水解．

11、1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)认识元素周期表的结构：

①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于____区。

②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（ào）”，则下列说法正确的是___（填字母序号）。

a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族

b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体

c.这四种元素都是主族元素

d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc

(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的___，该元素M能层上具有____种不同运动状态的电子。

(3)认识元素周期律及其应用：

①第三周期元素的第一电离能：D___E（填“＞”“＜”或“＝”）。

②气态氢化物的沸点：B___F（填“＞”“＜”或“＝”），理由是___。

12、现有室温下溶质浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）室温时，若用①滴定⑤，最佳的指示剂为____________，滴定终点时溶液呈____________性

（2）在④溶液中，各离子浓度大小顺序为：____________

（3）将③、⑥混合后，若溶液呈现中性，则消耗量溶液的体积为③____________⑥（填“>”、“=”或“<”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________

（4）在常温下，将的②与的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前溶液的体积之和），溶液的____________（已知）

（5）在常温下，六种液体的由大到小的顺序是____________

（6）若将③溶液和⑥溶液按体积比2:1混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中____________（填“>”、“=”或“<”）

（7）常温下将③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是____________

A、       B、     C、D、

13、某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置。

(1)实验室用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2：2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2↑+8H2O，该反应中的还原剂是_____(填化学式)，反应中电子转移的方向和数目可以表示为_____。

(2)反应开始一段时间后，观察到A、C两个试管中的品红溶液出现的现象是______，停止通气后，再分别加热A、C两个试管，试管中的现象分别为A_____，C_____。

(3)另一小组的同学将制得的SO2和Cl2按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，产生该现象的原因是_____(用化学方程式表示)。

(4)反应结束后，对烧杯B中溶液进行成分分析，发现溶液中溶质存在NaOH和NaClO，请你根据所学知识猜测溶液中还存在的物质有_______。

14、按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

15、锑(Sb)是第VA族元素，其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白，是白色粉末，不溶于水，是一种两性氧化物，主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示：

(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___(填化学式)。

(2)氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：______________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：___________。

(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。

(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。

写出阴极的电极反应式：_______，B电极应接电源的______极，当有2 mol Sb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

16、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为____，有____个未成对电子。

(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：____。

(3)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。CO2和CH4都属于____分子(填极性或非极性)。

(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____，微粒之间存在的作用力是____。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，Ge的摩尔质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示，其密度为____g·cm-3(列出计算式即可)。