晋城2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)1.5mol 所含氧原子数跟___________ g 所含质子数相等。

(2)11 g 含有 0.2 mol，则的摩尔质量为___________，___________。

(3)向50mL 溶液中，通入一定量后，再向该溶液中逐滴加入 盐酸溶液，所加入盐酸溶液体积与产生体积关系如图所示：

通一定量后，溶液中溶质为___________(填化学式)；原氢氧化钠溶液的物质的量浓度是___________。

(4)0.8mol 与0.6mol 的质量之比为___________，氧原子个数之比为___________。

6、回答问题

(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。

(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a. 1s22s22p3 b. 1s22s2 c. 1s22s12p4 d. 1s2s12p3

②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

7、Ⅰ.国产C919大型客机的正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段，我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一。

（1）飞机的外壳通常采用镁一铝合金材料，铝的价电子排布图为_______________，第一电离能：铝________（填“大于”或“小于”）镁。

（2）为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，现代飞机通常采用复合材料一玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图甲所示，其中碳原子的杂化方式为___________，该材料此部分中所含元素的电负性从小到大的顺序为_______________。

II．大型飞机的发动机在制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其位于同一族的元素铬的原子的价电子排布式__________________， 

（2）图乙为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有_______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_______个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是___________（填序号）。

A.Fe  Cu   B.Ti  Au C.Mg  Zn D.Cu  Ag 

（4）设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为____________________。

8、某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)若4s内用C表示的化学反应速率，则该反应的化学方程式为_______。

(2)10s时，物质C的物质的量为_______mol。

(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_______。

a．气体A的体积分数不再变化                           b．体系压强不再变化

c．                                               d．混合气体的平均分子量不再变化

(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。

①降低温度，化学反应速率_______。

②向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_______。

③将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。

9、工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)    △H=+161.1kJ·mol-1

（1）已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答：

①图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_____。

②该反应的平衡常数：K(600℃)___（填“＞”“＜”或“=”）K(700℃)。

（2）①已知：在700℃、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为__，该温度下反应的平衡常数为____（结果保留小数点后一位数字）。

②从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是____。

10、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25℃，向0.10mol/LH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___mol/L。

②pH=7时，c(Na+)___c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)(填“＞”、“＜”或“=”)。[已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13]

③某溶液含0.0040mol/LMn2+、0.0040mol/LFe2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀；当Fe2+完全沉淀时，溶液中Mn2+___(填“是”或“否”)生成沉淀。[已知：Ksp(FeS)=5.6×10-18，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(2)25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

①将SO2通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

②将少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中反应的离子方程式为___。

11、回答下列问题

(1)现有下列物质：①熔融的②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥⑦⑧液氨⑨⑩固体。以上物质中属于弱电解质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。

(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________。

a．醋酸和水能以任意比例混溶

b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

c．醋酸与溶液反应放出

d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

(3)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。

②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。

A．　　　　B．　　　　C．

(4)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：

①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的___________。

②该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)，若溶液混合后恰好沉淀完全，且，则混合后溶液的为_______。(已知)

12、2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。和生成的反应为，在Fe的催化作用下的反应历程如下（*表示吸附态）

化学吸附：；。

表面反应：；。

脱附：。

其中，的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答下列问题：

（1）有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____________。

A.低温 B.高温 C.低压

D.高压 E催化剂

（2）实际生产中，常用铁触媒作催化剂，控制温度为773K左右，压强为左右，原料气中和物质的量之比为1:2.8。分析说明原料气中过量的两个理由__________ 、_______________。

（3）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。

A.合成氨反应在不同温度下的和都小于零

B.当温度压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.易液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行

D.分离空气可得通过天然气和水蒸气转化可得原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和发生安全事故

13、氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其他超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2

回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是___________。

(2)连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：

①装药品②点燃C处酒精灯③点燃E处酒精灯④打开A中分液漏斗

正确的顺序为___________(填序号)。

(3)C中反应的化学方程式是___________。

(4)D装置的作用是___________。

(5)F装置的主要作用是___________。

(6)若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是______。

14、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。

A.加了催化剂                B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度        D.加入一定量N2

(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“<”“>”或“=”)；

②400℃时，反应2NH3(g) ⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。

15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

(1)写出H2O分子的电子式：___。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是________。

A.氧原子的杂化类型发生了改变

B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：___，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___(填元素符号)。

(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___。

(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4•H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是___。

16、五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下：

已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：

Ⅱ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

Ⅲ.NH4VO3在水中的溶解度：20 ℃、4.8 g·L－1；60 ℃、24.2 g·L－1。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是_________________________。

(2)“滤渣1”的成分为________________。

(3)通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2＋是否沉淀完全：________________。(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)

(4)“沉锰”需将温度控制在70 ℃左右，温度不能过高或过低的原因为______________________。

(5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________________________________。

(6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为____________________________。