临沧2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

(1)在、、、S、、中，只有氧化性的是______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①

②

③

其中你认为一定不可能实现的是______。(填序号)

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______(填化学式)。

①

②

③

若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的______作氧化剂。

(4)在某体系内有反应物和生成物五种物质：、S、、、HCl。已知为反应物，则另一反应物是______

A．

B．

C．S

D．HCl

6、在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。

(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。

(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。

(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。

(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。

7、亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2   K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之间的关系式为______；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______。

（2）已知几种化学键的键能数据如下：

则ΔH3+2a=_________。

（3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反应速率的表达式为v正=k·cn(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

n=___________,k=____________。

（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。

②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。

③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)  ΔH=-748KJ/mol

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。

8、(1)基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子，光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，、、电负性由大到小的顺序是____________。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，能级上的未成对电子数为____________。

(3)基态原子的核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径____________(填“大于”或“小于”)，第一电离能____________(填“大于”或“小于”)。

(4) 基态核外电子排布式为____________。

9、下表为元素周期表的一部分。

请回答下列问题：

(1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。

(2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)；

(3)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________；

(4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：___________。

(5)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，判断依据是___________。

10、填空。

(1)CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。CaO2属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为_______。

(2)用电子式描述化合物Na2S的形成过程：_______。

(3)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1，试计算：

①前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

②2min末时Y的浓度为_______

③化学反应方程式中n=_______

④2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。

(4)将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。

①这两个原电池中，正极分别是_______(填字母)。

A.石墨、石墨　　　 B.石墨、Fe片　　　C.Fe片、Fe片 　　　D.Fe片、石墨

②写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：_______(用离子方程式表示，下同)。

③写出插入FeCl3溶液中形成原电池的总反应式：_______。

11、如图是A、B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是___。

(2)B与C是___(填序号)。

a.同系物     b.同分异构体     c.同位素

(3)C的结构简式是___。

(4)下列说法正确的是___(填序号)。

a.它们都属于烷烃

b.都可以与氯气发生取代反应

c.都可以使高锰酸钾溶液褪色

d.都可以燃烧生成CO2和H2O

12、亚硝酸钠(，外观极像食盐，一样有咸味)是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。已知亚硝酸()是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO(无色)气体和(红棕色)气体；是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中表现出_______性(填“氧化”或“还原”下同)，亚硝酸钠作_______剂，美蓝溶液被_______。

(2)下列有关检验工业食盐中是否混有亚硝酸钠的说法错误的是_______。

A.取样品，加碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠

B.取样品，加稀硫酸，若观察到产生红棕色气体，证明样品中含有亚硝酸钠

C.取样品，加水溶解后，向其中加入溶液，若观察到出现白色沉淀，则证明有亚硝酸钠

(3)可用适量二氧化氯()处理鱼塘中过量的亚硝酸钠，被还原为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若有参与反应，则转移电子的数目是_______。

(4)某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

13、下图所示为制取氯气的实验装置：烧瓶中盛放的固体是MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸，以反应制取氯气。

请回答下列问题：

（1）打开活塞 K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应是_________：

（2）在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞 K 后发现长颈漏斗 b 中液面上升并不明显， 可能是装置漏气，检查此原因的简单方法是__________。

（3）收集氯气完毕，所进行的操作为__________，B 装置的作用是_________

（4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是__________。

14、取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

15、(1)甲烷燃料电池碱性条件下的负极反应式：______

(2)惰性电极电解氯化钠溶液的离子方程式：______

(3)保存NaF溶液需要用塑料瓶，用离子方程式解释其原因______

(4)等浓度的下列四种溶液①②③④，由大到小的顺序为______(填序号)；pH由小到大的顺序为______(填序号)

(5)水垢中含有，无法用盐酸除去。可先用溶液处理，其反应的离子方程式：______

(6)乙烷在一定条件可发生如下反应： ______，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

16、铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：

(1)①基态Si原子的价电子排布式为___________。

②写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式___________。

(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示：

①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为___________。

②从键的形成角度分析1键和2键的区别：___________。

(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。

CH3COOHCH3CH2OH

①AlH的VSEPR模型名称是___________。

②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为___________

(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

晶胞中Al的配位数是___________，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为___________ g·cm-3.(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 相对分子质量 Al-27 N-14