吴忠2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，NaNO3作____剂，测得标况下生成33.6LN2时，反应中转移电子的数目为____。

(2)漂白粉是饮用水常用的消毒剂。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，若制得漂白粉2540kg，在标况下需要氯气____L。

(3)KA1(SO4)2•12H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成___(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：___。

6、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极

①D电极为_______极；写出C极的电极反应式_______。

②写出甲中总反应的离子方程式_______。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是_______；当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

7、下列几组物质：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3⑪ 和⑫ 和

(1)互为同位素___；

(2)互为同素异形体___；

(3)互为同系物___；

(4)互为同分异构体___；

(5)为同一物质___。

8、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是______、中心原子的杂化形式为______。

(2)①根据价电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是______。

②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______。

9、回答下列问题

(1)已知某反应体系中有如下反应物和生成物：，和一种未知物质X，X是一种气态单质，其密度是相同条件下H2密度的35.5倍

①已知KMnO4 在反应中得电子，写出该反应的化学方程式_________

②已知当生成标准状况下2.24L气体X时，消耗的氧化剂的物质的量为_________

③根据该反应事实可知_________

A.氧化性：X＞KMnO4 B.氧化性：KMnO4 ＞X

C.还原性：HCl＞MnCl2 D.还原性：MnCl2 ＞ HCl

(2)配平下列离子反应方程式

①_____KI+_____KIO3+_____H2SO4___________I2+_____K2SO4+_____H2O；____

②_____S+_____KOH___________K2S+_____K2SO3+_____H2O；_________

③_____ClO+_____Fe2++________Cl-+_____Fe3++______________；_________

10、向AgNO3溶液中，逐滴加入某盐酸溶液（少量）。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题：

（1）请写出反应过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）该盐酸中溶质的质量分最为__________%（保留至小数点后一位）。

（3）实验室欲用10.0mol/L盐酸稀释配制450mL 0.1mol/L盐酸溶液，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有：___________________________________________________________________。

（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是____________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

E．使用前容量瓶底部有水

F．溶液在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中

11、写出下列反应的离子方程式

（1）一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4—(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4—：_____。

（2）硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加双氧水后溶液变为黄色：_____。

（3）KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2：________。

（4）在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2：______。

（5）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋：_______。

12、弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：

(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生的离子方程式为________；

(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是________；

(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－)，此时混合溶液的pH=____；

(4)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3，则HA酸性___HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）。

13、磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_______，除了为使Fe完全反应外，硫酸过量的目的还有_______。

(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量，需先用KMnO4标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

①在向_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和_______。

②滴定终点的判断依据是_______。

③写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式：_______。

④下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填序号)。

A.锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水

B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

C.滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定

D.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视

(3)将一定量的NaHPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_______。

14、黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：

(1)某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。

(2)实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2，用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。__________

(3)斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成，其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至500 mL，测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液，当加入126 mL后，沉淀质量不再增加，求M的化学式。__________

(4)以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：

2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2； Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。

将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4：1）在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全)，得到单质铜3 mol，求所得气体中SO2的体积分数。__________

15、2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：

(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。

(2)S与O可形成多种微粒，其中SO的空间构型为__；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。

(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为__。

(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为__。

(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为___。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为__。

(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm-3，则高为h=__nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

16、现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式___（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体___。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式___。