铁门关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初二化学

1、下列物质不能由金属与稀酸直接反应得到的是

A．MgCl2

B．FeCl2

C．ZnSO4

D．CuSO4

2、物质的性质决定用途。下列用途错误的是

A．金刚石：切割金属

B．干冰：人工降雨

C．活性炭：杀菌消毒

D．稀有气体：保护气

3、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是

A．进入加油站，禁止使用手机

B．贵重图书资料着火，用“二氧化碳”灭火器扑灭

C．“钻木取火”是通过摩擦生热，提高木材的着火点

D．面粉加工厂、纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火

4、下列物质发生化学变化时，现象描述正确的是

A．镁条在空气中燃烧，冒出黑烟，放出热量，生成黑色粉末

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体四氧化三铁

C．向滴有紫色石蕊的水中通入二氧化碳，再加热，颜色变化为：紫色→红色→紫色

D．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾

5、《天工开物》中记载了下列工艺过程，主要发生化学变化的过程是

A．白土烧瓷

B．棉纱织布       

C．楠木造船       

D．甘蔗榨汁

6、2023年8月19日是第六届零废弃日，本届零废弃日的主题是“从零开始，自在生活”，下列有关废弃物的说法或处理不正确的是

A．易拉罐属于可回收垃圾

B．将菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中

C．废旧电池属于有害垃圾

D．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋

7、如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是

A．微粒是不断运动的

B．微粒很小

C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大

D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的

8、“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则Cl的化合价为

A．+1

B．0

C．-1

D．-2

9、毒品严重危害人类健康，最近热映的连续剧《破冰行动》涉及到的毒品有海洛因和冰毒，其中冰毒的主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N)，下列关于冰毒的说法正确的是

A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B．甲基苯丙胺含26个原子

C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g

D．甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1

10、初中化学中的一些重要实验都涉及了磷。对以下涉磷实验的分析中正确的是

A．实验①②③中都有白烟生成且都降低了对环境的污染

B．实验①和实验②中水的作用相同

C．实验②中a与c处对比，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D．实验③红热玻璃管插入后立即称量装置质量

11、鉴别下列各组物质的方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、如图是硫在元素周期表中的部分信息及硫原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．硫属于非金属元素

B．硫的原子序数为16

C．图中“32.06”表示1个硫原子的质量

D．在化学反应中硫原子易得到电子形成硫离子

13、三硝基胺【N(NO2)3】可用作火箭燃料。下列有关叙述正确的是

A．三硝基胺由三种元素组成

B．每个三硝基胺分子中含有3个NO2分子

C．三硝基胺的相对分子质量计算式为

D．三硝基胺中氮元素的质量分数比硝酸铵（NH4NO3）的高

14、下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C．10 g冰受热熔化成10 g水，符合质量守恒定律

D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

15、下图是初中四种常见物质之间的反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质能通过一步转化完成。下列说法不正确的是

A．X是氧气

B．Y可能是碳

C．通过化合反应生成X

D．X与Y反应能生成

16、如图是化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．化学反应前后分子种类和数目不变

B．该反应不属于氧化反应

C．甲物质是由碳原子和氢原子构成的

D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：5

17、生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是

A．煤

B．石油

C．酒精

D．天然气

18、下图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中不能获得的信息是

A．该反应前后一共涉及3种分子

B．该反应在常温下就很容易发生

C．该反应属于化合反应

D．该反应前后各种原子的种类没有变化

19、如图是生成“水煤气”的反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列有关说法正确的是

A．此反应为置换反应，“水煤气”是纯净物

B．反应前后，所有元素的化合价均不发生改变

C．反应前的氧化物与单质的相对分子质量比为3:2

D．化学变化中，分子和原子都不可分，该反应遵循质量守恒定律

20、下列物质不属于合金的是

A．铁锈

B．锰钢

C．黄铜

D．焊锡

21、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A．CO2

B．Ar

C．O

D．H

22、下列物质敞口露置在空气中一段时间后，质量减少的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．石灰石

23、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

B．单质只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

D．化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应

24、下列符号中，表示两个氢原子的是

A．2H

B．H+

C．H2

D．2H2

25、分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应

B．置换反应一定有单质生成；有单质生成的反应不一定是置换反应

C．碳酸盐和酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐

D．一氧化碳具有可燃性，可以利用该性质使其与赤铁矿反应来炼铁

26、下列是某校在中招实验考试中进行“制取二氧化碳”操作时，监测仪记录下的四个同学的实验操作，其中正确的是（　　）

A．连接仪器

B．检查气密性

C．取用石灰石

D．验满

27、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。

(1)表中磷的原子结构示意图中，x=___，红磷在空气中燃烧的化学方程式为：______。

(2)表中具有相对稳定结构的元素符号是___。

(3)在化学反应中，铝原子易___(填“得”或“失”)电子，形成铝离子的符号为___。地铁列车车体大量使用的铝合金属于___(填“单质”或“混合物”)。

(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为___。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___。

28、江苏洋河酒是中国传统名酒，有悠久的历史，用优质高粱、大麦、豌豆等原料酿制而成，绵甜清香，回味悠长。

（1）请你根据生活经验说出酒精的一点物理性质_________________。

（2）中医常用燃烧白酒治疗扭伤，酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的文字表达式为___________。

（3）点燃酒精灯，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯的火焰中（如图），约1～2s后取出，可观察到___________处（填序号）的火柴梗最先碳化。

29、生石灰是白色的块状物,应用十分广泛。生石灰的主要成分为_____（填化学式）。在食品包装中,常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是_____（用化学方程式表示）。

30、用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量关系如图所示。

（1）该反应是将________（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）加入到另一种溶液中。

（2）请写出该反应的化学方程式。_________

31、学好化学用语是学习化学的重要捷径，用化学用语表示：

(1)2个氮原子______；

(2)3个二氧化碳分子______；

(3)5个硫酸根离子______；

(4)氧化铁中铁元素显+3价______；

(5)地壳中含量最多的元素和最多的金属元素组成的化合物______；

(6)水在通电条件下会分解，用化学方程式表示为______。

32、用化学用语回答：

（1）煤气的主要成分____________ ；

（2）三个铝离子_____________；

（3）氧化铁中+3价的铁元素______________；

（4）保持水化学性质的最小粒子____；

（5）5个硅原子_____

33、硫酸铜的化学式为CuSO4，无水硫酸铜为白色或灰白色粉末，其水溶液显蓝色。硫酸铜是制备铜和其他含铜化合物的重要原料。请写出下列反应的化学方程式：

(1)用铁和硫酸铜溶液制取铜：______。

(2)用硫酸铜溶液和石灰乳可配制波尔多液，用作杀菌剂：______。

34、用微粒的观点解释下列事实。

（1）空气是一种混合物__________。

（2）相同质量的液态水和气态水所占体积不同__________。

35、醋酸是生活中的一种常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢，醋酸（C2H4O2）由_____种元素组成，各元素的原子个数比是_____。0.5molC2H4O2 中约含有_____个氢原子。一个醋酸分子的质量为_____（只列式）。

36、(1)将浑浊的河水用图1所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是_____，净化后得到的水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)生活中常用_____来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是_______。

(3)下图是电解水的装置。

①试管D中收集的气体是_____，A是电源的_____极。

②理论上生成气体的体积比V(C)∶V(D)＝________。

③原子是化学变化中的最小微粒，若a→c→b可表示一种化合反应，那表示分解反应的顺序应该是____。

④运用分与合的思想都能证明水是___组成的化合物，请写出电解水的化学方程式___。

37、（10分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将止水夹夹紧，在酒精

灯的火焰上点燃红磷后，并立即迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 ；反应的文字表达式为  

（2）由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一种  

（3）若将红磷换成木炭且不改变其它药品和装置，该实验能否获得成功   （填“能”或“否”）？理由是  

（4）查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是  

（5）某课外活动小组查阅资料知道五氧化二磷是一种有毒物质，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，然后给装有细铜丝的玻璃管加热如右图。回答下列问题：

①实验结束后，注射器内的气体总体积理论上应该减少约 mL（保留整数）

②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是   。写出该反应的文字表达式是   。

③该实验改进后的优点是   （任写一点）

38、（1）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳药品选择的探究．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

从制取和_____的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为_____；不选择第③组药品的原因是_____．

（2）利用如图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验．

实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____，被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为_____，若将的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到_____，说明二氧化碳具有_____的性质．

39、（7分）张明和王小华同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录，请你一起与他们研究并完成相关问题：

题目：将15g氯酸钾（KClO3）和3g二氧化锰[MnO2（作催化剂）]混合放入大试管中加热，能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气。当收集到所需要的氧气后，停止加热，待试管冷却后，称量剩余固体的质量为13．2g，求生成的氯化钾的质量。

（1）张明同学很快得到15g+3g-13．2g是 （填化学式）的质量。

（2）下面是两位同学根据化学方程式计算的过程，请你在下边的框内帮他们改正其中的错误：

解：设生成氯化钾的质量是g。

KClO3KCl + O3↑

74．5 48

g   4．8g

答：生成的氯化钾的质量是7．45g。

40、食盐是人类生存的必需品，盐在自然界无处不在。

(1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气，主要成分为CH4），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理：___________。

(2)通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤），图1为海水提取粗盐的过程，图2为NaCl及苦卤中主要成分的溶解度曲线。

①海水晒盐利用的是氯化钠的___________随温度变化不大。

②图1中a是___________（填“蒸发池”或“冷却池”），在该过程中溶液中氯化钠的质量___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③在结晶池中，继续风吹和日晒，海水就会变为食盐的___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再晒，析出粗盐后，母液中氯化钠的质量分数___________（填“会”或“不会”）改变。

④60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分搅拌后观察到的现象是___________。

⑤55℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为___________。

(3)山西运城盐湖是我国四大盐湖之一、入冬后，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质。水温在10℃左右时开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4.有学生提出疑问：根据图2，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？你的解释是___________________。