兴安盟2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)初三化学

1、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

2、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

3、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

4、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

5、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

6、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

7、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

8、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

9、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

10、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

11、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

12、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

13、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

14、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

15、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

16、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

17、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

18、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

19、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

20、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

21、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

22、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

23、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

24、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

25、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

26、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

27、醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾(K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，该反应的化学方程式为2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝3CH3COOH＋2K 2SO4＋2Cr2(SO4) 3＋11H2O。已知：

（1）白酒中的溶质乙醇属于____（填“有机物”或“无机物”）。

（2）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是____。

（3）硫酸铬［Cr2(SO4)3］溶液与氢氧化钠溶液能发生复分解反应的原因是___，该反应的化学方程式为_____。

28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：

（1）画出铝元素的原子结构示意图_____，化学反应中该原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子；

（2）第12号元素与第17号元素组成的化合物是_____（填化学式），构成该物质的微粒是_____（填“分子”、“原子”或“离子”）。

29、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．

（1）甲中的试管，________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．

（2）乙中溶液变浑浊的原因是________________________________________________

________________________________________________________________________．

（3）把甲中试管内物质改为Mg和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与下图相同的现象．

（4）在甲、乙、丙中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是________（用“甲”“乙”“丙”和“＞”“＜”“＝”表示）．

30、酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。

A．离子

B．分子

C．元素

D．单质

（2）脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将______能转化为热能。

（3）蔗糖（）是酸奶中的一种糖类物质，17.1 g蔗糖中含碳元素______g。

（4）酸奶经过发酵，营养成分更易被人体吸收，但胃酸过多的病人不宜服用酸奶。某饼干中含有碳酸氢钠，其俗称是______；碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。

（5）在选择制作酸奶包装盒的材料时'从化学性质的角度分析该材料应具备的特点：______（填写一条即可）。

31、写出下列反应的化学方程式：

(1)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平的主要成分是A1(OH)3和小苏打，写出A1(OH)3治疗胃酸过多症时的化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。

(2)氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的化学方程式_______。

(3)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃塞中的主要成分二氧化硅缓慢地发生反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起下次就不好打开，则该反应的化学方程式为_______。

(4)已知铁锈的主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式_______。

32、如图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图．

(1)该元素的相对原子质量为_______；

(2)该元素属于_______元素(选填“金属”或“非金属”)；

(3)该元素在化合物中的化合价为_______．

33、水是生命之源，人类的生活生产离不开水。

（1）自来水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。检验自来水是硬水还是软水，可选用的物质是_____。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。

（2）某同学收集到一杯有臭味的混浊污水，先用滤纸进行过滤，过滤时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，过滤后发现水虽然变清，但是依然有臭味，能够除去臭味的方法是_____。

（3）该同学为了探究水的组成，做了水的电解实验，如图所示。写出该反应的文字表达式：_____，实验开始后发现两极都有_____冒出，试管1中的气体是_____；试管2中的气体能_____，是_____。

（4）此实验能够证明水是由_____组成的。

34、用适当的化学式填空：

①汽水中含有的一种酸_____；

②用于玻璃、造纸生产的纯碱_____；

③炉具清洁剂中的碱_____；

④农业上用于改良酸性土壤的碱_____。

35、化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）化学与生活息息相关。

①多吃水果、蔬菜可补充人体需要的__________，此类物质可调节新陈代谢，维持健康。

②防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的__________作用。

③皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列__________（填字母序号）来涂抹止痒。

A．食醋B．稀氨水         C．NaOH溶液。

④日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是__________。

（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

①常用于人工降雨的氧化物__________；②用作补钙剂的盐__________；

③可用于改良酸性土壤的碱__________；④汽水中的酸__________。

36、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：

（1）P 点的含义____________________；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为________________；

（3）当乙中混有少量甲时，可采用提纯乙的方法是________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；

（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______；

（5）配置一定溶质质量分数的乙溶液，可能导致所配溶液溶质质量分数偏大的是_____。

A.量取水的体积时俯视读数

B.所取固体中含有杂质

C.配制好的溶液，向细口瓶转移时溅出

D.称量完毕后，向烧杯内转移固体时纸上有乙残留

37、“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。

（1）此实验的正确操作顺序是_____ （填序）。

（2）操作B中玻璃棒不断揽拌的目的是_____ 。浓硫酸稀释的过程中也需要用到玻璃棒不断搅拌，其目的是_____ 。

38、研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

【实验准备】

用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

表中的现象I为__________；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是___________________。

【查阅资料】

(1)氯化钙溶液显中性。

(2)滤液中所含的溶质有以下几种可能：

①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

【实验及分析】

甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2

丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

【反思与评价】

(1)老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是______________。

②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_________。

(2)老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学根据【实验准备】中的实验方案参考，通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

(3)结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是________(填字母序号)。

a. 盐溶液可能显碱性

b. 化学反应的产物与反应物的量有关

c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

39、回答下列问题

(1)性质差异决定金属的不同用途。

①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表格的信息分析，其原因是_______。

②有好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝不溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______。

③用合金制造的飞机外売，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的________、_______等优点（写出两条即可）。

(2)为探究铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用溶液溶质质量分数、用量也相同）。

①A试管中的实验现象是________。

②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需再补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_________。（选填序号）

A.Cu、Ag、稀盐酸             B.Cu、AgNO3溶液

③实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A.Zn、Cu、As                    B.Zn、Cu                    C.Cu、Ag                    D.Ag

这四种猜想中明显不合理的是_________（选填序号）。

40、写出下列化学方程式

①铁和硫酸铜溶液：_____，

②用小苏打治疗胃酸过多：_____，

③氯化钠溶液和硝酸银溶液：_____，