晋城2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。

(1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______；

(2)②的原子结构示意图是_______；

(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______；

(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______；

(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“＜”或“＞”)。

6、现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。

（2）下列说法错误的是______________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2

B.电负性顺序： C

C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。

（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。

（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。

（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。

7、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。

(1)反应中________元素被氧化(填元素名称)。

(2)反应过程中每生产1 mol NO转移电子的物质的量是_________。

(3)HI表现的性质是_______。

(4)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水；②碘化钾；③淀粉溶液；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。

(5)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是_______。

A．NaCl   B．NH4Cl C．HNO3   D．浓H2SO4

8、根据有关概念回答下列问题：

（1）稀硫酸  （2）液氨  （3）氨水  （4）铝条  （5）熔融氯化钠  （6）石墨  （7）氢氧化钡溶液  （8）二氧化硫  （9）水  （10）熔融Na2O  （11）稀盐酸  （12）乙醇

判断上述物质：能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

9、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

10、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）请写出Z－的的离子结构示意图_____________。

（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式_____________。

（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：_____________。

11、25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。

(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。

12、某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，

(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③是三种化学性质不同的粒子

C．①②③互为同位素

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为______；含有电子数目为_____。

(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol•L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

①X的质量数A是_____。

②37gXCl2中所含质子数的物质的量为_____。

(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。

13、下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：

（1）该浓硫酸物质的量浓度为________________。

（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填字母序号)。

a．溶液中H2SO4的物质的量  b．溶液的浓度  c．溶液的密度

（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______________(写名称)，该仪器上标有_____(填字母序号)。

a．温度  b．浓度  c．容量  d．压强  e．刻度线

②该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制得稀硫酸的物质的量浓度有何影响？ (在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________________；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线________________。

14、为测定某大理石样品中CaCO3的纯度，称取10.0g大理石样品投入到50mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成1.12L（标准状况）CO2气体。

计算：（1）该大理石样品中CaCO3的质量分数___。

（2）盐酸的物质的量浓度___。

15、钼(Mo)是重要的过渡金属元素，具有广泛用途。由钼精矿(主要成分是MoS2)湿法回收钼酸铵［(NH4)2MoO4]部分工艺流程如下：

(1)“氧化焙烧”时通常采用粉碎矿石、逆流焙烧或增大空气量等措施，除了增大氧化焙烧速率，其作用还有_______。MoS2焙烧时得到＋6价钼的氧化物，焙烧时的化学方程式为_______。

(2)向“滤液1”中加入硝酸，调节pH为5~7，加热到65~70℃过滤除硅。则滤渣2的成分为_______。

(3)为了提高原料的利用率，工艺流程中“滤渣1”应循环到_______操作。

(4)向“滤液2”先加入有机溶剂“萃取”，再加氨水“反萃取”，进行“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______。

(5)“酸沉”中析出钼酸铵晶体时，加入HNO3调节pH为1.5~3，其原因是_______。

(6)Na2MoO4·2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取。写出制备Na2MoO4·2H2O的化学方程式_______。

16、在CoMo/Al2O3催化下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：

(1)已知：O2(g)+2H2(g)⇌2H2O(l) △H1=-571.6 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)⇌SO2(g) △H2=-296.9 kJ·mol-1

则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为_______。

(2)在容积为10 L的容器中充入1 mol SO2(g)与2 mol H2(g)的混合气体，发生反应SO2(g)+2H2(g)⇌S(s)+2H2O(g) △H。

①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2 mol。则0～4s内，v(H2)=_______mol·L-1·s-1，平衡时，c(SO2)=_______mol·L-1；若平衡后升高温度，SO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数Kp=_______MPa-1(气体分压=气体总压强×气体的物质的量分数)；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A)_______(填“＞”、“＜”或“=”)K(B)，两平衡状态下对应容器的体积V(A)：V(B)=_______。

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。

A.压强不再变化                      

B.密度不再变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化    

D.SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比为1：2