株洲2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“化学为了使生活更美好”。人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

(2)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_______。

(3)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极_______移动(填“a”或“b”)，电极b上发生的电极反应式为_______。

(4)铅酸蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若电解液体积为2L(忽略溶液体积变化)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol·L-1下降到_______mol·L-1。

6、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等，②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式_______

(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式_______

(3)MgO作抗酸药时发生反应的离子方程式____

(4)Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式______

7、（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______ 极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________ 。 

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _______________，此时电池内总的反应式：_________

8、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

[化学—选修5：有机化学基础]

9、I．按要求回答下列问题

（1）根据系统命名法，的名称是_______________________。

（2）羟基的电子式是____________。

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是__________________________ 。

II．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。

(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填代号)。

(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________(填代号)。

10、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Na+种离子，请回答：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___(填离子符号)。

(2)取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加人过量的稀NaOH溶液也出现白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为___。

(3)原溶液中可能大量存在的下列阴离子有：___(填选项)。

a.Cl- b.OH- c.CO d.NO

11、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。

(1)下列关于钠的叙述中，正确的是_____(填序号)。 

A.钠是银白色金属，密度比水的大

B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易与空气中的____等物质反应，通常将它保存在_____里，以使它与_____等隔绝。

12、现有下列7种与生产生活相关的有机物，请回答下列问题：

①②③④⑤

(1)有机物是含碳的化合物，基态C原子中电子占据的最高能层符号是：__________ ；

(2)与①互为同系物的为__________ (填序号)；

(3)②的单体结构简式为：__________ 、__________ ；

(4)④中σ键和π键个数之比为 __________ ；

(5)⑤分子中O-C-H键角 __________ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

13、二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

(4)仪器D的主要作用是_______。

(5)指出该装置的不足之处_______。

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

a．无水乙醇  b．冷的蒸馏水   c．乙醚

14、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

15、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。

（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____________________________________________________________________________________。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图。

写出正极的电极反应式___________________________________________________。若生成2.145g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。

（4）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________________________________________。

（5）青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

16、立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_______________________。

②沉淀器中反应的离子方程式为___________________________。