南京2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。请按要求完成下列各题。

(1)的分子式为___________。

(2)用系统命名法命名为___________。

(3)写出甘氨酸()在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式___________。

(4)已知烯烃(、、代表烷基)被酸性高锰酸钾氧化所得产物为、和。则被酸性高锰酸钾氧化物所得产物的结构简式为___________。

(5)有机化合物分子中连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。则B中手性碳原子的个数为___________，通过化学反应可使A变成不含手性碳原子的有机物分子，其反应的化学方程式为___________。

6、聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。

（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：

①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。

②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。

（4）已知Al3++4X=2，X表示显色剂， 表示有色物质，通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。

①1min时, 的浓度为___________。

②0～3min内该反应的速率vx＝________。

③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。

7、在25 ℃时，1mol·L-1的①(NH4)2SO4　②(NH4)2CO3　③(NH4)2Fe(SO4)2　④NH4HSO4　⑤NH4Cl的溶液中，c()由大到小的顺序为_______。

8、反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：

(1)KMnO4中Mn元素被______，氧化剂______，还原剂______。

(2)HCl中氯原子______(填“得到”或“失去”)电子。

(3)氧化产物______，还原产物______，被氧化的HCl和体现酸性的HCl分子数之比是______。

(4)用单线桥法表示该反应中电子转移情况：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______。

(5)比较KMnO4和Cl2的氧化性：KMnO4______Cl2(填＞或＜)。

9、回答下列问题：

(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

10、

①萃取   ②蒸馏 ③干馏   ④电解

（1）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 ；

（2）从海水中提取淡水   ；

（3）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   。

11、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

12、2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

13、优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

(1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。

表中，_______，_______

②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。

(2)工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含)上清液中的，并制取石膏，其中的物质转化过程如下图所示。

①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是_______。

②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为_______。

③根据物质转化过程，若将上清液中的转化为(浓度为)，理论上共需要标准状况下的的体积为_______L。

14、100mL 6.0 mol·L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题：

(1)原混合物中铜的物质的量为___________mol，氧化铜的物质的量为___________mol。

(2)假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气___________(标准状况下)L。

15、以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。

(1)中铁元素的化合价为___________。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。

(3)工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。

(4)因为在保存过程中发生_________(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品中不可避免地存在，欲检验其中的，可取少量样品溶于水中，_______，说明含有。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：___________。

___________________________________________

16、X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：

（1）用电子式表示X与Y所组成的简单化合物的形成过程__，W在周期表中的位置是__。

（2）已知，在101kPa时，X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__。

（3）在体积为1L的密闭容器中反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

从反应开始到平衡，用H2浓度变化量表示的平均反应v(H2)=___mol•L-1•min-1。

（4）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：

a.NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

b.2HI(g)H2(g)+I2(g)

则反应a达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向__(填正向、逆向或不移动)

（5）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4∆H<0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是__。

A.b点的操作是压缩注射器

B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C.d点：v(正)>v(逆)

（6）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a的电极反应式为___。

②为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___交换膜。

③当有2.24LNO2(标准状况下)被处理时，通过交换膜移动的离子为__mol。