红河州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

6、莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲(Tamif1u)的原料之一、莽草酸 (A)的结构简式为：

(1)A的分子式为___________

(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________

(3)17.4 gA与足量的钠反应。则生成的气体的体积(标准状况)为___________

(4)A 在浓硫酸作用下加热可得到 B(B 的结构简式为 )，其反应类型是___________

7、某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应是放热反应)，达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。

(1)升高温度，v(正)___，v(逆)___，SO2的转化率___。

(2)加正催化剂，v(正)___，v(逆)___，O2的物质的量___。

(3)缩小容器的体积，SO3的物质的量___，SO2的转化率___。

(4)该反应的平衡常数K值的表达式：K=___；升高温度，K值将___。

8、氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。

a.反硝化过程       b.硝化过程       c.转化为

(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、

①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。

②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。

(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。

(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。

(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。

9、如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为______。

（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。

（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

10、银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。

(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。

(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。

11、氢气、甲烷、甲醇等都是是优质的清洁燃料，通常用于制作燃料电池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)      ΔH1=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)          ΔH2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)           ΔH3=-44.0kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  ΔH＞0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。该反应的平衡常数表达式为___。则T1___T2(填“＜”“＞”或“=”下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___。

②120℃时，将1molCH4和2molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器中发生反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

a.混合气体的相对分子质量恒定

b.容器内气体密度恒定

c.容器内的压强恒定

d.单位时间内消耗0.3molCH4同时生成0.9molH2

e.3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x＜1)。放电时，Li+在电解质中向_______迁移，负极的电极反应式为_______充电时，若转移xmole-，石墨(C6)电极将增重_______g

12、写出符合下列要求的离子反应方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：___。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。

(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。

13、实验室用乙醇和浓硫酸加热反应制取乙烯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式：___，该反应中浓硫酸的作用是：___，___。

（2）有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

①图中A、B、C、D4个装置可盛放的试剂是A___，B___，C___，D__（将下列有关试剂的名称填入空格内）。

（1）品红溶液   （2）NaOH溶液   （3）KMnO4溶液

②能说明二氧化硫气体存在的现象是___。

③使用装置B的目的是___。

④使用装置C的目的是___。

⑤能证明含有乙烯的现象是___。

14、(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________(填选项序号)。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是__________。

(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。

①反应前O2的体积是________mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是________。

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素符号)。

15、回答下列问题：

(1)常温下是一种无色气体，可与一定量的水形成，在一定条件下可发生如图所示转化：

①H、O、B中电负性最强的元素是_______；基态B原子核外能量最高的电子，其电子云的轮廓图形状为_______。

②中含有的化学键为_______；与形成，则键的键角将变小，原因是_______。

(2)B可以与金属形成、、等多种硼化物，金属位于周期表中的位置为_______，其基态原子的外围电子排布式为_______。

(3)三价B易形成、等配离子，的空间立体构型为_______，的一种阳离子等电子体为_______。

(4)以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以制得：

请写出由制得的化学方程式_______；有一种晶胞结构与金刚石的晶胞(如图)相似，称为立方，可用作耐磨材料的新型无机材料。若晶胞的边长为，则晶胞的密度为_______(用含a、的计算式表示)。

16、肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2，N元素为-3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。

已知：水合肼的熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。

回答下列问题：

(1)实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是___________(用“→”和字母表示)。写出制备Cl2的离子反应方程式___________。

(2)步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。为避免温度过高，可采取的措施是___________。

(3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：______

___________Co(NH2)2＋___________NaClO＋___________=___________N2H4⋅H2O＋___________Na2CO3＋NaCl

(4)从步骤Ⅲ的混合液中，可通过___________(填操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。

(5)已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为___________。(不考虑损失)