迪庆州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Fe(OH)3 胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了 Fe(OH)3 胶体，并探究其性质。

(1)制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_____色，停止加热，可 得到 Fe(OH)3 胶体。制备胶体的离子反应方程式为_____。

(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。

(3)向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。

a．先出现红褐色沉淀，原因是_____。

b． 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_____。

6、2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见表。

(1)CH4和CO2 所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是_______。

(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_______，图中最小的环中连接的原子总数是_______。

7、钠和铁是中学化学常见的两种重要金属，根据题意回答下列问题：

(1)实验室中少量钠常常保存在_____中(填“煤油”或“水”)，钠在空气中燃烧生成淡黄色的__________ (填“Na2O”或“Na2O2”)；

(2)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____(填 “Fe2O3 ”或“FeO ”)。

(3)Fe(OH)3_____(填 “不 ”或“能”)溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________。

8、A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是______，B―是_______。

9、依据事实，写出反应的热化学方程式或计算反应热．

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量．则该反应的热化学方程式为_____．

（2）已知下列反应的反应热为：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣880kJ/mol．

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393  kJ/mol．

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

则反应：C（s）+2H2（g）+CO2（g）=CH3COOH（l）△H=_____kJ•mol﹣1．

10、(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是_____。

A. 溶液中导电粒子的数目减少       

B. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C. 溶液中 不变       

(2)常温下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合使pH等于7，则V1_____V2(填＞、＜或 =)。溶液中离子浓度大小顺序为_____。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

①根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液pH最小的是_____

A HCN             B HClO             C H2CO3             D CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)_____先沉淀。

11、判断下列说法的正误

如图是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中与的关系曲线，说明溶液中越大越小，__________。

12、(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向___________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)___ ___________。

（2）现有反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。

（3）实验室制备Fe(OH)2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应______________．

（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。

为制得Fe(OH)2白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入

（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______ _.

13、二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照以下实验装置制备C1O2并验证其某些性质。

请回答下列问题：

（1）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___，该加热方式的优点是_____。

（2）通入氨气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是____。

（3）B装置的作用是___。C装置用来吸收C1O2，则C中液体易选用下列___（填序号）。

①热水 ②冰水 ③饱和食盐水

（4）装置D中C1O2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为____。饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．___；b．___；c．洗涤；d．干燥。

（5）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___。

14、回答下列问题：

(1)时，的盐酸中由水电离出的为_________。

(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积________，溶液中为________。

(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数_______。

(4)时，的溶液和的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性。

(5)时，，。该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是____。

15、丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：

主反应Ⅰ：　

副反应Ⅱ：　

回答下列问题：

(1)T℃时，向恒压容器中充入0.2mol、0.2mol和0.2molCO(g)，若在该条件下只发生主反应Ⅰ：

①达平衡时，放出15.48kJ的能量；若向相同容器中充入0.4mol，在相同条件下达到平衡时，吸收20.64kJ的能量，则反应Ⅰ的___________kJ/mol。

②下列说法能说明反应I达到平衡的是( )

A、CO的消耗速率等于的生成速率

B、气体的密度不再随时间改变

C、平衡常数K不再随时间改变

D、气体平均摩尔质量不再随时间改变

(2)在恒压密闭容器中，通入1mol、1molCO和一定物质的量的，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得的转化率(α)和丙醛选择性(x)随变化关系如图1所示。

表示乙烯转化率的曲线是___________(填a或b)

(3)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，起始总压为3pkPa，反应达到平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为___________%，反应Ⅰ的___________(用含p的代数式表示)。

(4)在恒压条件下，按照投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率(α)如图2中曲线n所示(图2中，曲线m表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。测得___________(填“＞”、“=”、“＜”)，产生这一结果的原因可能是___________。

16、CaBr2可用作中枢神经抑制药、制冷剂等。用大理石(含Al3+、Fe3+等少量杂质)制备CaBr2的流程如下：

(1)酸X的化学式为___________。

(2)“除杂”用Ca(OH)2，不用氨水的优点是___________。加入Ca(OH)2时需控制溶液的pH约为8.0，其目的是___________。

(3)实验室用如图装置以氨气、石灰乳、溴为原料在70℃可制备溴化钙，此反应还会生成一种无色气体。写出反应的化学方程式___________。冷凝管的作用是___________。

(4)请设计利用滤渣制备NH4Al(SO4)2·12H2O的实验方案：取一定量滤渣___________，洗涤，干燥。已知：[①NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3·18H2O的溶解度随温度变化如图所示；②pH=3.0时Fe3+沉淀完全，pH=3.7时Al3+开始沉淀；实验中必须使用的试剂：氨水、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液]。