固原2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________

(1)请完成该化学方程式并配平。___________

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。

a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

6、在容积为2L的恒温密闭容器中，充入一定量的反应物发生化学反应，各物质(B为固体，其余物质均为气体)的含量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：_______，内用D表示化学反应速率_______，A的转化率为_______。

(2)用同一物质表示化学反应速率，则的化学反应速率与的化学反应速率相比较：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。若反应条件不改变，则在发生该变化的原因可能为_______。

(3)第时_______(填“＞”、“=”或“＜”)第时。

(4)反应达到平衡状态时混合气体的压强与起始时的压强之比为_______。

(5)下列关于该反应的速率和平衡状态的描述正确的是_______。

A.恒容条件下通入惰性气体，反应速率增大

B.恒容条件下增加任一反应物的物质的量，反应速率增大

C.单位时间内每消耗，同时生成，反应一定达到平衡状态

D.混合气体的密度不再改变时，反应一定达到平衡状态

E.时，反应一定达到平衡状态

F.当时，反应一定达到平衡状态

7、如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_____元素含量偏低。

(2)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____。

8、为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格.

A.加硝酸酸化的硝酸银溶液   B.用试纸测定溶液的pH

C. 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热   D. 加入食醋，加热

9、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)  ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH  0(填“>”或“<”)。

（2）在2 min末时，B的平衡浓度为    ，D的平均反应速率为   。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率     (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是    。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入A     mol ， B   mol。

10、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为___________，F化学式为___________；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是___________；

(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为_____，由此反应可知A有作为____的用途；

11、(1)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的_______。

氯元素的化合价

(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的_______(用含、、c的式子表示)。

12、有以下几种物质：①液态氧　②硝酸钾溶液　③胆矾晶体④干冰　⑤生石灰　⑥金刚石　⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰⑩食盐水　⑪石灰水　⑫KClO3 ⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　 ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是___________；属于酸的有___________，属于碱的是___________；属于氧化物的是___________；属于单质的是___________。

13、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

I.中和热的测定

某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。

(1)仪器B的名称_______。使盐酸与溶液充分混合的操作是_______

(2)盐酸和溶液按正确的操作步骤平行做3次实验，所得数据记录如下：

近似认为盐酸和的密度都是，中和后生成溶液的比热容，中和热_______(结果保留至小数点后一位)。

(3)实际测定值与理论值()有差异，其原因可能是_______。

A．配制溶液时，定容采用俯视读数

B．实验时使用铜制搅拌棒

C．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．测量盐酸的温度计用水洗净后才用来测溶液的温度

II.用溶液通过滴定方法测定市售白醋的总酸量()

(4)酸碱式滴定管使用时的第一步操作是_______，除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是_______。

(5)滴定时选择的指示剂是_______，终点的现象是_______。

(6)取稀释10倍的白醋样品，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。则该白醋的总酸量是_______。

14、常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1)：

请完成下列问题。

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：___< C－Br键能 <_______。

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ∙mol-1，则Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________。

15、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。请根据下图中的合成路线回答下列问题：

（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________。

（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。

（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。

（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。

（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。

（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。

16、氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

一定温度下，2 L密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

(1)20s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

(2)升高温度时气体颜色加深，则正反应是___________ (填“放热”或“吸热”)反应。

(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为___________。

(4)相同温度下，若开始向该容器中充入0.40 mol NO2，则达到平衡后：c(NO2)___________0.15mol·L-1(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)下列可用于判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

A．容器中气体压强不再变化

B．容器中气体的密度不再变化

C．容器中气体平均摩尔质量不再变化

D．v(NO2)=v(N2O4)