定西2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2molCO2的质量为___________g，含分子数约为___________个。

6、已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c(A)=______mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______；

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为______。

7、下列六种物质：A.汽油；B.蔗糖；C.苯；D.酒精；E.甲醛；F.乙烯。请按要求回答下列问题(请填写序号)

(1)机动车辆燃料用得最多的是________；

(2)水解后产物之一能发生银镜反应的是________；

(3)用于配制医用消毒剂的是________；

(4)可用于果实催熟的是________；

(5)用于配制福尔马林溶液的是________；

(6)是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是________。

8、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=__kJ·mol﹣1，氢气的标准燃烧热△H=__kJ·mol﹣1．  

（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ·mol﹣1．其它相关数据如下表：  

则表中a为__．  

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ·mol﹣1  

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ·mol﹣1  

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=__kJ·mol﹣1．

9、人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。

（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。

如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全？_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。

（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。

10、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。

(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液

(3)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、A13+同时生成沉淀，应该把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2，写出反应化学方程式为___。

(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：____。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，b=_____(填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_____。

11、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）B极板的名称是_____________，电解后溶液显_________（填“酸性”或“碱性”）写出电解时反应的总离子反应方程式为 ________________________

（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入___________，其质量为__________g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（3）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是

12、下列各组物质：

①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥和

⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(4)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________；

(5)分子式为的烯烃与发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________(任写一种)

13、国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

实验步骤如图1：

I.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，加热除去H2O2，得到待测液并稀释至500mL。

II.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.0100mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。

III.数据处理。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为____。

(2)写出C中发生的离子反应方程式_____。

(3)NaOH标准溶液盛装在图2____(填“甲”或“乙”)滴定管中。若滴定终点溶液pH为8.8，则选择的指示剂为____；滴定过程中，眼睛应注视____；滴定终点的判断依据为____。

(4)根据下列表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为___g•L-1。

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是____(填字母)。

a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

b.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

c.达到滴定终点时，仰视读数

d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

14、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度___________。

15、锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn, Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为___________

(2)浸出渣的主要成分是___________

(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是___________

(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+ ，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为___________；再通过NH4CO3调节溶液的pH =___________。可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。(已知：①c(Fe3+)≤10-5mol·L-1时 ，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=10-38)

(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因是___________；；碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大，不足或过量都可降低沉淀率。已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示，则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为___________；“沉淀"时，发生反应的化学方程式为___________。

16、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g/LH2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)锌位于元素周期表的___________区，价层电子排布式为___________。

(2)常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)=___________mol/L。

(3)在酸性条件下，加入Na2S2O8氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，生成MnO2反应的离子方程式为___________。

(4)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外还有___________。若加入过量Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)约为___________mol/L。

(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是___________。

(6)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为___________。