阿拉尔2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。

Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一

反应的化学方程式为：。

完成下列填空：

(1)写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。

(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。

(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。

(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______

Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。

(5)配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。

6、氮肥的使用极大提高了粮食作物的产量，对解决世界粮食危机起到了不可或缺的作用，下面是几种通过氮的固定制备氮肥的方法。

(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中少量的氮气转化为含氮化合物(氮肥)，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

硝酸盐［如］

①写出在空气中转化为NO的化学方程式_______。

②将转化为，列举两种不同类别的化合物M_______(写化学式)。

③若M是Cu单质，与稀硝酸反应也能生成硝酸盐，写出铜粉与稀硝酸反应的离子方程式_______。

(2)人工固氮：

①工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨。该反应的化学方程式为_______。

②利用氨气与氧气在催化剂作用下生成NO，是工业制备硝酸的重要环节，该反应中NO是_______(填“氧化产物”“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。

③利用氨气与二氧化碳在催化剂作用下合成重要氮肥尿素，尿素中N元素的化合价是_______。合成尿素的化学方程式_______。尿素在土壤中与水结合生成，被植物吸收，有利于作物的生长。

(3)在微生物作用下实现的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为_______。由于有毒，因此过量使用氮肥也会引起农作物大量减产，所以一定要合理科学使用。

(4)有同学猜测，在被细菌分解过程中，最终分解为，同时有生成。从化合价变化的角度分析有生成的合理性_______。

7、A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

(2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

(3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

(4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

8、完成下列问题：

(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________腐蚀，边缘区的电极反应式为___________。

(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________。

(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ___________ 。

(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________

用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________。

(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是___________。

②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________g。

(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________。

9、在新制氯水含有的各种微粒中(用化学式或离子符号填写)：

(1)使氯水呈黄绿色的是________。

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。

(4)能使红纸褪色的是________。

10、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。

(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______填元素符号，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。

(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______填化学式。

(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______＞_______填化学式。

(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。

11、下图是某药物中间体的结构示意图：

通过对比指出该药物中Et表示（写名称）_________。

12、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

(1)写出A的电子式_____________，E的结构简式为_____________。

(2)写出反应③的化学方程式__________________________，该反应类型为_____________。

(3)除去Ｂ中混有的少量杂质A，所用的试剂为_____________。

13、【1】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KnMO4+MnO2+HCl+KCl

实验步骤：

步骤1：在如图所示装置的三颈烧瓶中，加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热至反应完全。

步骤2：停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣(MnO2)。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量___洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

步骤3：纯度测定：称取0.1220g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，加入指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.30mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________，作用是___________。

(2)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。

(3)步骤2中，将析出的苯甲酸过滤，用少量___________洗涤。

(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。

(5)步骤3中滴定时用的指示剂最好是___________。

A．石蕊试液

B．酚酞试液

C．甲基橙溶液

D．淀粉溶液

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为____ (保留4位有效数字)

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中____(填操作名称)的方法提纯。

14、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式_____。

15、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(、、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

回答下列问题：

(1)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过-硫酸()，已知可以看作是过氧化氢分子中的一个氢原子被磺酸基()取代的产物。请画出的结构式_______。

(2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)。滤渣的成分为、_______(填化学式)。

(3)“氧化”中保持空气通入速率不变，不同体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。体积分数达到9.0%后，继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率发生变化的原因是_______。

(4)本工艺中、、、分步沉淀分离的依据是_______。

(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中加热到500℃可生成。

①该反应的化学方程式为_______。

②的晶胞中的重复排列方式如图所示，晶体中一个周围与其最近的个数为_______；该排列方式中存在着两种类型由围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则晶体中有_______%正四面体空隙未填充Co(Ⅲ)，有_______%正八面体空隙被填充。

16、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH－5Cl－+ClO3－+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

(1)①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是_________；乙装置的作用是______。

②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。

(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。