嘉义2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知下列反应：

i.                                                

ii.                                  

iii.              

回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为___________。

(2)根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。

(3)工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应：

i：

ii：                    

①反应的的___________；

②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为___________kJ(用含x、y的式子表示)。

6、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉     B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度            D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

7、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式_______。

(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子方程式解释原因_______。

(3)咖啡中含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。若一杯咖啡含有0.194g咖啡因，则这杯咖啡中有_______个咖啡因分子。

(4)根据反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_______mol电子。

8、某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

(1)反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。

(2)该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。

9、Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

(1)NO2产生的环境问题有________(填一种)。

(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式____________。

(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_________________，该反应可用于______________。

(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_________。

Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

(5)若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是________。

a．氨水、NaOH溶液　　b．氯水、FeCl3溶液   c．H2S溶液、氯水   d．硫酸、溴水

10、巴豆酸甲酯()常用于有机合成和配制香料等。其同分异构体中符合下列条件的有________种(考虑顺反异构)。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②该同分异构体分别与足量的Na或溶液反应生成气体的物质的量相等。

11、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是___；c（NH4+）最小的是___（填序号）。

（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②___③（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）在溶液④中，___离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和___离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度___（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）___ c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）。

12、某地区使用含较少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四个步骤制取自来水。

回答下列问题：

（1）该地区的天然水属于 （“硬水”或“软水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂名称）

（3）常用液氯作为消毒剂，其原理是

13、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，某化学兴趣小组为了测定x值，进行如下实验：

①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的待测液草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。。

③用浓度为amol·L-1的标准液KMnO4酸性溶液滴定。重复滴定三次。

回答下列问题：

(1)实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________式滴定管中(填“酸”或“碱”)，滴定终点的现象为___________。

(2)步骤③所发生反应的离子方程式为___________。

(3)实验时测得反应溶液中的Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大到后来迅速增大的原因可能是___________。

(4)若三次滴定用去KMnO4溶液体积的平均值为VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1，由此可计算出x值为___________(可不化简)。

(5)下列造成所测得x值偏大的是___________。

A．滴定过程中，待测液草酸溶液被振荡出锥形瓶

B．滴定前盛标准液KMnO4溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．盛标准液KMnO4溶液的滴定管未润洗

D．滴定终点仰视读数

14、由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

(3)298K时该反应的平衡常数_____。

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

15、重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图。涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_______________。

(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是____________。

(3)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________。

(4)用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因____________。

(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I一十S4O52-)

①滴定时淀粉的作用为_______，判断达到滴定终点的依据是_____________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____________(保留2位有效数字)。

16、Ⅰ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

(1)与反应生成气态水的热化学方程式是____________________。

(2)断开 H—O键所需能量为______。

Ⅱ．可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知，时：

在空气中加热反应生成的热化学方程式是____________________。

Ⅲ．由和反应生成和的能量变化如图所示，若生成 ，其______。

Ⅳ．在一定条件下可制得(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式____________________。