南投2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列物质，请在横线上按要求归类。

①H2   ②He   ③KOH   ④CO2 ⑤H2O  ⑥CaCl2   ⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是___________；

(2)由离子键和极性键构成的物质是___________；

(3)属于离子化合物的物质是___________；

(4)⑤H2O的电子式为：___________，④CO2的电子式为：___________；

(5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：___________。

6、(1)写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；

(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)_______；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)500mL0.1mol/L醋酸溶液a和500mL0.1mol/L盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b(填“<”、“>”或“=”)。

7、下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。

8、写出下列反应的化学方程式(有条件的注明条件)并标明反应类型 

①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：________，________。

②乙醛的银镜反应________，________。

③写出丙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应________，________。

④实验室制乙烯的反应________，________。

9、将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：

（1）混合溶液中c（A﹣）   c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）   0.1mol•L﹣1．

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣）   0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．

（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度   NaA的水解程度．

10、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

(1)淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基：

试剂X为_____，试管C的实验现象为_____。

(2)某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是_____(写结构简式)

(3)某科学杂志刊载如图所示A(多肤)B、物质(图中“—～—”是长链省略符号)

①图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，假设“—～—”部分没有反应，1molA消耗甲醛_____mol，该过程称为蛋白质的_____。

②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式_____，该氨基酸形成的二肽的结构简式是_____。

(4)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____；

②合成涤纶有两种单体；其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____。

11、写出下列物质在溶液里的电离方程式：

(1)硫酸：___________________________；

(2)氢氧化钡：_______________________________；

(3)硝酸铵：____________________________；

(4)硫酸氢钠：________________________。

12、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

 （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=______________kJ/mol。

（3）300℃时.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，

测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=____________(注明单位)。

（4）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

①该反应的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2时该反应的平衡常数K=____________

（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是____________点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的____________点。

13、如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是首先        ，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放试剂是                。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生        （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式           。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是           （用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式              。迅速产生倒吸的原因是          。

14、确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe2O3)：n(Cu)=___________。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

15、高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

回答下列问题：

(1)写出①中发生反应的化学方程式：___________。

(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。

A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl

B．为后续反应提供碱性环境

C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成

(3)完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 mol 转移电子的数目为：___________。

(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。

(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．乙醇

B．KOH溶液

C．

D．溶液

16、某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答下列问题：

(1)试剂X是_______。

(2)在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方程式为_______，若用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是_______。

(3)检验溶液中的金属阳离子时，滴加_______，溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因_______。

(4)由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制240mL 0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C.定容时俯视刻度线

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线