黄南州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。已知CaCO3难溶于水，CuSO4溶液呈蓝色。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

(1)一定不存在的物质是______；

(2)一定存在的物质是__________；　

(3)可能存在的物质是___________；

(4)检验可能存在的物质所用试剂为：_______.

6、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。

(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_______1 mol 氢分子所具有的能量。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。

(5)已知：1 mol 甲烷与氧气在t ℃、p kPa 时，完全反应生成二氧化碳气体和液态水，放出了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是_______。

7、X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题：

（1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①B+Z→I+Y：_______________________。

②D+G→E+H：_______________________。

③M→W：_______________________。

（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________。

8、海水中含有丰富的资源，其中包括钠离子、氯离子、镁离子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，写出氯原子的最外层电子排布式________________， 最外层电子所占据的轨道数为________ 个，氯原子核外共有________种能量不同的电子。

（2）列举能说明Mg的金属性比Na弱的一个实验事实__________________。

（3）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中熔点SiF4远低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是实验室最常用的弱碱，向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶体，若观察到________________则可证明一水合氨是弱电解质。请再提出一个能证明一水合氨是弱电解质的实验方案  ______________________________________

（5）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程所发生反应的离子方程式为___________________

在滴加的整个过程中离子浓度大小关系可能正确的是（______）

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)   b．c(C1-)>c(NH4+)= c(OH-) >c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)   d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

9、已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：

亚硝酸 Ki=4.6×10‒4

次氯酸 Ki=3.0×10‒8

氢硫酸 Ki1=9.1×10‒8     Ki2=1.1×10‒12

①写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K i1=__。

②在相同条件下，试比较H2S、HS‒、HClO和HNO2的酸性强弱：__＞__＞__＞__。

③保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是__（填序号）。

A．c(S2‒)                  B．c(H＋)

C．氢硫酸电离平衡常数     D．氢硫酸的电离度

10、用化学方程式解释下列问题:

（1）实验室不用石英坩埚熔化NaOH 固体: _________。

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________。

（3）Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________。

（4）等物质的量的SO2 与Cl2同时通入水中，溶液无漂白性：_________。

11、按要求回答下列问题：

(1)①Na2CO3的俗名______；②次氯酸的化学式___

(2)NaHSO4溶于水的电离方程式：___

(3)NaHCO3用于治疗胃酸过多的离子方程式___

12、按要求写出下列反应

（1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：___；

（2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）：___；

13、二氧化硫是中学化学的重要物质。某兴趣小组设计实验探究SO2的性质。

(1)制取SO2；

①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为______。

②写出用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式______。

③欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置______，其最佳连接顺序为______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。

(2)兴趣小组想探究Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

①装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4和H2SO4，写出该反应的化学方程式：_______。

②反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为______；若要检验SO2是否过量，可用试剂为______。

③装置B中所用X溶液为NaOH溶液，作用是______。

14、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。

（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。

15、利用合成气中的和可在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

回答下列问题：

(1)合成气中少量的CO会发生反应，其焓变_______。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中，的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。

②时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

(3)恒压、和的起始量一定的条件下，发生反应制得和，测得在3种不同催化剂作用下反应相同时间内的转化率随温度变化如图所示。

到段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因为_______。

(4)使用作催化剂时，催化加氢可转化为甲烷，反应可能的机理如图。

①步骤(ⅰ)中Ce元素化合价发生的变化为_______。

②催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。

16、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图，请回答下列有关问题：

(1)滤渣的主要成分为___________，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。

(2)是一种一元弱酸，也可写作，它与水作用时结合水电离的而呈酸性，这一变化的离子方程式为___________。以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。

(3)在氛围中加热的化学方程式为___________。

(4)制得的粗硼在一定条件下可生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用(为弱酸)溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。