石嘴山2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、A，B，C，D，E代表5种元素。请按要求填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；其价层电子排布图为________。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为________，C离子的结构示意图为____________________________。

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________，其原子的结构示意图为______________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子价层电子排布式为________。

6、在一定温度下，有a盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（填序号，下同）

（2）同物质的量浓度的三种酸，中和相同物质的量的NaOH溶液所需酸的体积由大到小的顺序是   。

（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度大小的顺序是   。

（4）若三者c(H+)相同，体积也相同时，分别放入足量的且同样的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ，生成同体积的气体所需时间由大到小的顺序是       。

（5）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍时，c(H+)由大到小的顺序是

7、天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。

离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。

(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________。

(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________。

(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________。

8、随着国家大力发展清洁能源产业的要求，以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示：

这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42- 2PbSO4＋2H2O。则电池放电时，溶液的pH会________(填“增大”或“减小”)，写出负极反应式为____________。充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。

(2)为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(填“a”或“b”，下同)极，工作过程中，质子(H＋)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为：__________。

9、在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

试回答下列问题：

(1)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中气体压强不变   B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)   D.c(CO2)＝c(CO)

(2)800 ℃时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率________(填“大”“小”或“不确定”)。

(3)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。

① 用离子方程式表示溶液中的转化反应______。

② 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

10、针对以下四个涉及的反应(未配平)填空：

A.

B.

C.

D.

(1)仅体现氧化性的反应是_______(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是_______，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______。

(2)请将D反应配平，并用双线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：

_______

反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

11、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。

(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是___________。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样ωg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2的质量分数的表达式为___________。

(5)判断下列操作对TiO2质量分数的测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则测定结果___________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

12、如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称________________________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出该同分异构体的结构简式________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是______（填代号）。

（4）任写一种与（d）互为同系物的有机物的结构简式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________（填代号）

13、某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图K13-7所示装置进行实验,装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_________________________________。

(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是___________________________________。

(3)装置Ⅱ的作用是_______________________________。

(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为______________________________;发生反应的化学方程式为________________________________________。

(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在______(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶,该装置的作用是____________________________________。

14、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）  

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

15、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于CO2与H2反应制CH3OH的研究。

(1)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为____；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，CO2需要克服的作用力是____。

(2)CH3OH所含有的三种元素电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

(3)CH3OH的沸点比CO2高，主要原因是____。

(4)CH3OH被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为____，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为____。

16、研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

(1)CO可用于高炉炼铁，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=_______kJ/mol

(2)某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15 min内用二氧化碳表示平均反应速率v(CO2)=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= _______。

(3)已知(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)。将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c _______Ｖ正d (填“＞”、“=”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K b、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“=”或“＜”)

③T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_______。