唐山2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、元素周期表中锑元素的数据如图。

(1)根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。

(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。

(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。

①下列推断正确的是_______。

a.电负性：Sb＞Bi       b.原子半径：Sb＞Bi       c.金属性：Sb＞Bi       d.氧化性：

②第一电离能_______(填“大于”或“小于”) ，原因是_______。

6、近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知： 。

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。

7、现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤_______？说明理由．

8、有下列10种物质：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

根据所学物质分类知识，回答下列问题。

(1)属于无机化合物的是___________。

(2)属于烃的是___________。

(3)属于烷烃的是___________属于羧酸的是___________。

(4)属于有机化合物的是___________，属于烃的衍生物的是___________。

9、填空。

(1)一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。

②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________(用a、b、c表示)。

③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________(用a、b、c表示)。

(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

①写出亚磷酸电离的方程式：___________、___________。

②表示pH与lg的变化关系的曲线是___________(填“I”或“II”)。

③根据图像计算亚磷酸的Ka1=___________。

10、下边是日照2017年9月11日的空气质量日报

（1）首要污染物是__________________。

（2）污染指数是__________________。

（3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。

（4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。

a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁

11、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

12、实验室用50mL 0.50 mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1 g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5 mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水

E．用量筒量取盐酸时仰视计数                       

F．大烧杯的盖板中间小孔太大。

13、甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。

取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓬中，控制温度为40～50℃回流，收集到大量气体，并有红色沉淀生成。

(1)①“控制温度为40～50℃”的常用加热方法是___________。

②气体能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石床水变浑浊，说明该气体是___________。

(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛是否被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，甲酸与浓硫酸反应能生成，而可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___________。

②b中，溶液的作用是___________。

③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)已知：(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；验证红色沉淀中含，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___________，说明红色固体中含。

(4)若最终测得红色沉淀为和少量的，且的物质的量和气体X的相等，则该条件下甲醛与新制氢氧化铜、氢氧化钠溶液反应生成和气体X的化学方程式___________。

14、用惰性电极电解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持续通电至两极产生气体体积相等时(同条件下测定)，停止电解。

(1)全过程中两极共得到的气体在标况下所占的体积___________

(2)全过程中电子转移____________摩尔

15、硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.氮及其化合物

(1)物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。

(2)实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2为______(填颜色)气体。

(3)农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。

(4)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。

Ⅱ.硫及其化合物

以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。

(5)黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为______。

(6)“接触室”中发生反应的化学方程式为______。

(7)煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO2，下列关于SO2的说法正确的是______(填字母)。

A.SO2是一种酸性氧化物

B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.SO2过度排放到空气中会引起酸雨

16、硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的原理示意图如图。

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______。

(2)图中所示的含硫物质中，硫元素化合价最高的物质是_______(填化学式)。

(3)某兴趣小组研究在一定条件下，一定体积的密闭容器中，获得图中数据。

①内，的浓度变化为_______。

②能说明的反应在该条件下存在限度的实验证据是_______。

(4)硫酸厂产生的尾气中含有少量。图为双碱法脱硫的原理示意图。

①可以循环使用的物质是_______。

②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是_______。