运城2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、化学反应的调控对生活生产有着非常重要的意义，请回答下面题目：

Ⅰ.进入秋冬，新冠肺炎疫情防控工作更需重视。戴医用防护口罩是有效防控措施之一，医用防护口罩的原料聚丙烯纤维单体为丙烯。

(1)丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：。在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成、等物质的转化率和的产率温度变化关系如图1：

①550℃时，的选择性为______。(的选择性)

②基于本研究结果，能提高选择性的措施是______。

③对于该反应，一定可以提高平衡体系中的含量，又能加快反应速率的措施是______。

A．升高温度 B．增加氧气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强

(2)研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图2所示。

④该工艺总反应化学方程式为______。

⑤该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________。

Ⅱ.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。

(3)从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是___________。(填“”“”或“”)

(4)实际工业生产中采用的温度是80℃，温度不高于80℃的理由是___________。

6、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4-8e-+10OH-=+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2+8e-+4H2O=8OH-。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为_______极，发生_______反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_______。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时负极的反应式：_______。

7、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

(1)的_______(用表示)该反应的平衡常数_______(用表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应(Ⅱ)达到平衡，测得 内7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后_______mol。

8、LiAlH4是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原。回答下列问题：

(1)LiAlH4的焰色反应为紫红色，这与Li原子核外电子发生跃迁____(填“吸收”或“释放”)能量有关。

(2)离子半径：r(Li+)____r(H-)(填“＞”或“＜”)；基态Al原子的价层电子排布图为____。

(3)LiAlH4中各元素电负性由大到小的顺序是____(用元素符号表示)，基态Al原子中电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是____。

(4)Li与Al各级的电离能如表：

试解释Li的I2、I3大于Al的原因：____。

9、（1）用化学符号表示：碳酸根离子__________，硫酸钾___________ ，铵根离子____________。

（2）标出划线元素的化合价：P2O5___， K2MnO4 ___， Cr2O72-___。

（3）写出下列反应的化学方程式

①实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体：_________________________________；

②用稀硫酸中和氢氧化钡溶液：_______________________________________________。

10、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3   C．SO2   D．CO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

11、下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

①H2、C、P、Cu ②O2、Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________其中对③分类的依据是_____________________________________________。

(2)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。

12、周末回家，妈妈为小昊准备的午餐有：米饭、鱼、肉、小白菜和豆腐汤，这些食物中含有的营养物质有蛋白质、 、 、维生素、油脂、水和无机盐。

13、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

(1)实验中碾碎药片需要的仪器是___________。

A．烧杯          B．研钵            C．坩埚

(2)证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_______。

(3)步骤②加入过量H2O2的目的：____________。

(4)步骤②中反应的离子方程式：_________。

(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量。

(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________。

(7)实验室为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___，用离子方程式说明原因___。

14、根据所学知识，回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7 g NH3的体积为___L；它与标准状况下____L CH4含有的氢原子数目相同。

(2)等质量的CO和N2所含分子数之比为____。

(3)将11.7 g NaCl固体配成10 L溶液，从中取出50 mL，这50 mL溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol·L-1

(4)34 g某二价金属的氯化物中含有0.5 mol Cl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_____g·mol-1，该金属的相对原子质量为_____。

(5)已知SO2、O2混合气体的质量共11.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则混合气体中SO2的物质的量为_____。

15、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：

(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________；检验是否洗涤干净的方法为___________。

(2)需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________。

(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________。

(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________。

(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中___________。

16、四钼酸铵[(NH4)2Mo4O13 ·2H2O]微溶于水，常用作石油工业及人造羊毛的催化剂、微量元素肥料、织物防火剂、阻燃剂等。从富钼精矿中(主要成分为MoS2，还含有少量NiS、SiO2、 As2O3) 制备四钼酸铵的一种流程如下图所示：

已知：①Ni元素在本流程中不被氧化；

②“浸出”所得浸出液中主要存在的离子为Na+、OH-、、、、 ；

③当溶液中某离子浓度小于或等于10-5mol/L时，认为其沉淀完全。常温下，Ksp[Mg(NH4)AsO4]=10-11。

请回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时MoS2发生反应生成Na2MoO4和Na2SO4的化学方程式为_______，该工序中空气和矿料应逆流而行，目的是_______。

(2)滤渣I的主要成分为_______。

(3)“调pH=8”工序中加入稀硫酸的目的是_______。

(4)“萃取”原理为2R3N(叔胺N-235 )+2H++(R3NH)2MoO4，则“反萃取”工序中的试剂X最适宜选用_______(填序号)。

A．NaOH溶液

B．氨水

C．稀硫酸

D．(NH4)2SO4溶液

(5)“除砷”时控制溶液的pH=9，若pH过高将会使的沉淀率降低，原因为_______。若测得 (NH4)2MoO4溶液中c()=2mo/L，欲使刚好沉淀完全，则溶液中残余的Mg2+浓度为_______mg/L。

(6)“酸沉结晶”中生成四钼酸铵晶体的化学方程式为_______。