2025年台湾屏东中考化学真题及答案

1、下列各组物质的鉴别方法正确的是

A．木炭和氧化铜—观察颜色

B．一氧化碳和二氧化碳—闻气味

C．硬水和软水—尝味道

D．氮气和氧气—带火星的木条

2、硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是

①它们都能使紫色石蕊溶液变红

②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明浓盐酸有挥发性

③将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量都减小

④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸

A．①②③④

B．①②④

C．①②③

D．①③

3、为了除去下表物质中的杂质（包括内为杂质），所选试剂或方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

5、规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是

A．倾倒液体   

B．加热液体   

C．浓硫酸稀释   

D．pH测定   

6、一定条件下，在密闭容器内发生某反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A．x=19

B．乙一定是化合物

C．该反应属于分解反应

D．参加反应的甲和乙质量比为12：19

7、下列描述与化学符号表示一致的是

A．3O——3个氧元素

B．氯酸钾中氯元素的化合价——

C．氧化铁——FeO

D．钠原子的结构示意图——

8、以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是

A．

B．

C．

D．

9、下列实验方案能达到目的的是

A．

B．

C．

D．

10、学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是

A．修剪盆栽

B．制作木雕

C．烧制瓷器

D．整理桌椅

11、要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，下列说法或做法正确的是

A．实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒

B．将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量

C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100

D．量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小

12、垃圾分类人人有责。废弃的易拉罐和塑料瓶属于

A．可回收物

B．其他垃圾

C．厨余垃圾

D．有害垃圾

13、分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．水、二氧化碳、柠檬果汁

B．液氧、过氧化氢、矿泉水

C．生铁、氧气、生锈的铁钉

D．氢气、氧化钙、高锰酸钾

14、化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A．分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物

B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素

C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

D．证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应

15、规范实验是实验成功的基础，下列操作正确的是

A．   闻气体气味

B．   检查装置的气密性

C．   过滤

D．   加热液体

16、2023年7月21日，据国家统计局数据显示，今年夏粮产量2923亿斤，比上年减25.5亿斤，下降0.9%，产量居历史第二高位，仍是丰收季，再显中国饭碗自信，其中“化肥”功不可没，下列说法错误的是

A．氯化铵与草木灰混合施用会使肥效降低

B．氯化钾能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力

C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物

D．过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染

17、室温下，下列果汁或饮料的近似pH中，呈碱性的是

A．苹果汁：3.1

B．番茄汁：4.1

C．西瓜汁：6.1

D．苏打水：9.0

18、达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是

A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

19、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

A．品红

B．食用油

C．白糖

D．面粉

20、我国科学家在化学、化工领域做出了重大贡献。完成下面小题。

【1】近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是

A．钠（Na）

B．钙（Ca）

C．锰（Mn）

D．镁（Zn）

【2】放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如下图，下列有关铀元素的说法正确的是

A．原子序数为92

B．质子数为146

C．中子数为146

D．相对原子质量为238 g

【3】物理化学家卢嘉锡从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。下列符号能表示两个氮分子的是

A．2N2

B．N2

C．2N

D．2N2O

21、用如图装置测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是

A．红磷熄灭后立即读数

B．集气瓶中液面先下降，后上升

C．装置气密性不好可导致实验结果偏大

D．红磷用量越多，测得的氧气体积分数越大

22、有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是

A．NH4NO3

B．NaOH

C．NaCl

D．H2SO4

23、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授，在化学上的成就是

A．修订元素周期表

B．测定空气成分

C．主持测定相对原子量

D．确立了原子学说

24、少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是

A．食盐

B．鸡精

C．味精

D．面粉

25、如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是

A．反应前后离子的总数不变

B．反应前后Na+和Cl-的总数不变

C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-

D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子

26、氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是

A．氧气具有助燃性，常用作燃料

B．工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同

C．家用制氧机有的是通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化

D．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳

27、化学与人类的生活和社会发展密切相关，请用你所学的化学知识回答下列问题。

（1）某学校食堂的早餐提供：鸡蛋、小米粥、鲜肉包及面条，请你从均衡营养的角度建议食堂增加含___________的食物（填字母）；

A蛋白质   B油脂 C糖类   D维生素

（2）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____________；

（3）用来包装食品的塑料是________________（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）；

（4）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应__________（填“增大”或“减小”）灶具的进风口；

（5）家中所用水硬度偏大，可用____________（填“过滤”或“煮沸”）降低水的硬度；

（6）炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是______________；

（7）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应化学方程式为____________。

28、没有生成_____的变化叫物理变化；生成其他物质的变化叫_____。

29、家庭厨房就是一个化学小天地，请用化学用语回答下列问题：

(1)厨房中常用作洗涤剂的盐是___________；

(2)厨房中能用于除水垢的物质是______________；

(3)厨房中所用天然气的主要成分是__________；

(4)厨房中能用于防腐的盐是___________；

30、在横线上填上相应物质的序号：①糖水 ②铁 ③洁净的空气 ④高锰酸钾 ⑤冰水混合物 ⑥液氧 ⑦氯酸钾 ⑧二氧化硫。

属于混合物的是____；属于纯净物的是___。

31、酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________（填字母代号）。

a.纯碱   b.烧碱   c.苏打   d.小苏打

（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质是___________________。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：

①写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式________________________。（提示：微溶物不形成沉淀）

②溶液ⅹ中含有的杂质为________________。

32、电解水实验：负极产生的是 ，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为   ，电解水的实验说明水是由 两种元素组成，每个水分子中由   个氢原子和   氧原子构成,该反应属于   反应（填反应的基本类型）。

33、下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：

(1)在A图中将相关粒子图形补充完整。_____

(2)此变化的微观实质是：在_____条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，_____。

(3)在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___。

34、小结：化学变化中在生成新物质的同时，还伴随着___________变化，主要表现为___________变化。有些反应___________热，有些反应___________热量。放热的化学变化不一定是燃烧，但主要是燃烧。

35、图1表示向20℃时100g水中加入20g硝酸钾进行的系列实验，①—⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线。

①0℃时溶解度较大的物质是___，20℃时硝酸钾的溶解度是___g/100g水，③是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质的质量分数为_____(列式即可)。

②50℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是______(写一种即可)。

③50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是：w1___w2(选填“>”“=”或“<”)。

④已知②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是____(填序号)。

a.①、②均为不饱和溶液  b.②→③的过程中溶质质量分数变大  c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g

⑤除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO3。

36、人类的生存离不开氧气，但人类认识并分离氧气，却经历了漫长的过程。

（1）1774年，法国化学家拉瓦锡把少量的汞放入如图所示的曲颈瓶中，连续加热12天后，发现银白色的液态汞变成了红色的粉末，容器中空气的体积大约减少了。随后他又将产生的红色粉末收集于另一容器中并加强热，发现又生成了汞和另一种气体。这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。1777年，他将这种气体正式命名为“氧气”。已知红色粉末是HgO，请写出曲颈瓶中反应的化学方程式_____。拉瓦锡的实验能够粗测空气中氧气的体积分数，得益于以下哪些原因_____。

A．汞能和氧气发生反应而不与空气中其他气体反应

B．生成的氧化汞常温下呈固态

C．氧化汞分解的温度高于汞和氧气发生反应的温度

D．汞受热后易挥发，变成汞蒸气

E．汞与氧化汞的颜色、状态有差别，易于判断反应物是否过量

（2）近年来，人们利用膜分离技术，可以从空气中得到含氧量较高的富集氧气。其原理是在一定的压力下，将空气压向薄膜，使其中的氧气透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氧分子的体积比氮分子的体积_____（选填“大”或“小”）。

37、利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2

(1)图2中BC段气压变化的原因是什么？_________;

(2)图像中CD段气压变化的原因是①_______，②_______；

(3)图像中导致DE段气压变化的实验操作是_______

38、下图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。

(1)写出图中标有序号的仪器名称______。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置可选图中的______（填序号）装置，写出该反应的化学方程式______。

(3)写出实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：___。

39、下面的表格是元素周期表的一部分。等质量的这四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是______；钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，有关反应的化学方程式为______。

40、某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放。

（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？

（2）理论上可处理上述废液多少？